Magnesium vs Magnesiumcitrat
Der er adskillige magnesiumforbindelser. De er nyttige på mange måder i kemiske laboratorier, industrier, medicin og endda i vores daglige liv.
Magnesium
Magnesium er det 12. element i det periodiske system. Det er i jordalkalimetalgruppen og i 3. periode. Magnesium er afbildet, som Mg. Magnesium er et af de mest rigelige molekyler på jorden. Det er et vigtigt element i makroniveau for planter og dyr. Magnesium har elektronkonfigurationen 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2. Da der er to elektroner i den yderste orbital, kan magnesium lide at donere den elektron til et andet mere elektronegativt atom og danne en +2 ladningsion. Atomvægten af Mg er ca. 24 g mol -1, og det er letvægtet, men et stærkt metal. Mg er et krystallinsk fast stof med en sølvfarvet farve. Men det er meget reaktivt med ilt og danner således et magnesiumoxidlag, der er mørkt i farven. Dette MgO-lag fungerer som et beskyttende lag. Så naturligt findes Mg ikke som et rent element. Når fri Mg forbrændes, giver det en karakteristisk mousserende hvid flamme. Mg er også meget opløseligt i vand og reagerer med vand ved stuetemperatur og frigiver brintgasbobler. Magnesium reagerer også godt med de fleste syrer og producerer MgC 2 og H 2gas. Mg findes stort set i havvand og mineraler som dolomit, magnesit, carnallit, talkum osv. Magnesium ekstraheres fra havvand ved tilsætning af calciumhydroxid. Det resulterende magnesiumhydroxid bundfald kan filtreres ud, og det omsættes derefter med HCI til frembringelse af MgC 2 igen. Ved elektrolyse af magnesiumchlorid kan Mg separeres ved katoden. Mg anvendes i organiske reaktioner (Grignard reagens) og i mange andre laboratoriereaktioner. Desuden er Mg-forbindelser inkorporeret i mad, gødning og kulturmedier, da det er et væsentligt element for vækst og udvikling af organismer.
Magnesiumcitrat
Magnesiumcitrat er Mg-saltet af citronsyre. Det bruges i vid udstrækning til medicinske formål under varemærkerne citrate af Magnesia, Citroma, Citroma Cherry, Citroma Lemon. Da magnesium er essentielt for menneskelige kroppe, især for muskel- og nervefunktioner, kan det gives i sammensat form som magnesiumcitrat. Dette gives som et afføringsmiddel til at fremkalde afføring og behandle forstoppelse. Magnesiumcitrat tiltrækker vand og kan således øge vandmængden i tarmen og fremkalde afføring. Forbindelsen er generelt ikke skadelig, men hvis du har allergi, mavesmerter, kvalme, opkastning, er det bedre at konsultere en læge, før du tager dette lægemiddel. For det bedste resultat skal dette lægemiddel tages i tom mave efterfulgt af et fuldt glas vand. Overdosering af magnesiumcitrat kan forårsage opkastning, kvalme, lavt blodtryk, koma og død.
Hvad er forskellen mellem magnesium og magnesiumcitrat?
• Magnesiumcitrat er et molekyle af magnesiumelement.
• Magnesiumcitrat er et lægemiddel og kan bruges til mange medicinske formål, mens magnesium i sig selv ikke kan bruges til medicinske formål.
