Svovlsyre vs saltsyre
Vi identificerer normalt en syre som en protondonor. Syrer har en sur smag. Limejuice og eddike er to syrer, vi støder på i vores hjem. De reagerer med baser producerer vand, og de reagerer med metaller til formular H 2; øg således metalkorrosionshastigheden. Syrer kan kategoriseres i to baseret på deres evne til at adskille og producere protoner. Stærke syrer ioniseres fuldstændigt i en opløsning til dannelse af protoner. Svage syrer adskilles delvist og giver færre mængder protoner. K aer syredissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste en proton af en svag syre. For at kontrollere, om et stof er en syre eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer repræsenteret. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og når pH-værdien stiger, falder surheden. Desuden bliver syrer blå lakmus til rød. Alle syrer kan opdeles i to som organiske syrer og uorganiske syrer afhængigt af deres struktur. Svovlsyre og saltsyre er almindeligt anvendte stærke uorganiske syrer. Disse er også kendt som mineralsyrer, og de stammer fra mineralske kilder. Uorganiske syrer frigiver protoner, når de opløses i vand.
Svovlsyre
Molekylformlen for svovlsyre er H 2 SO 4. Svovl er det centrale atom i molekylet og har bundet til to OH-grupper og to oxygener (med dobbeltbindinger). Molekyle er tetraedrisk arrangeret. Svovlsyre er stærkt, ætsende og en tyktflydende væske. Det er en meget polær væske med en stor dielektrisk konstant og let opløselig i vand. Ioniseringsreaktionen af svovlsyre er som følger.
H 2 SO 4 → HSO 4 - + H +
HSO 4 - → SO 4 2- + H +
Svovlsyre er en kraftig protondonor; derfor adskiller den sig i en opløsning fuldstændigt og giver to protoner. Det er et moderat stærkt oxidationsmiddel. Da svovl er i +6 oxidationstilstand (som er den højeste oxidationstilstand for svovl), kan det gennemgå reduktion til +4 tilstand og fungerer som et oxidationsmiddel. I fortyndede opløsninger kan svovlsyre danne to lameller, bisulfatsalt og sulfatsaltet. Svovlsyre kan også fungere som et dehydratiseringsmiddel: anvendes således i organiske kondensationsreaktioner som forestring.
Saltsyre
Saltsyre, betegnet som HCl, er en mineralsyre, som er meget stærk og stærkt ætsende. Dette er en farveløs, ikke-brændbar væske. Det er stabilt, men reagerer let med baser og metaller. Det har evnen til kun at ionisere og donere en proton. Følgende er dissociationsreaktionen af HCI i vandigt medium.
HCI + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Da det er en stærk syre, er syredissociationskonstanten af HCI meget stor. HCl anvendes i gødnings-, gummi-, tekstil- og farvestofindustrien. Og det er en meget anvendt syre i laboratorier til basetitreringer eller til at tilvejebringe sure medier eller til at neutralisere basiske løsninger osv.
Hvad er forskellen mellem svovlsyre og saltsyre?
• HCI har et hydrogenatom og et chloratom. Svovlsyre er H2SO4, og har to hydrogen-, et svovl- og fire iltatomer.
• Svovlsyre er en diprotinsyre, mens saltsyre er en monoprotinsyre.
