Hovedforskel - Svovlsyre vs. svovlsyre
Svovlsyre (H 2 SO 4) og svovlsyrling (H 2 SO 3) er to uorganiske syrer indeholdende svovl, hydrogen og oxygen som elementer. Hovedforskellen mellem svovlsyre og svovlsyre er i svovlets oxidationsnummer. Desuden, når vi sammenligner to syrer med hensyn til surhed, er svovlsyre surere end svovlsyre. Med andre ord er svovlsyre en meget stærk syre, og svovlsyre er relativt svag.
Hvad er svovlsyre?
Svovlsyre er en meget stærk diprotisk mineralsyre, der er fuldstændig blandbar med vand i ethvert forhold. Opløsning af svovlsyre i vand er en eksoterm reaktion. Det er en ætsende og skadelig væske og forårsager så mange skader, såsom syreforbrændinger på huden eller øjnene. Dette inkluderer både kortvarige og langsigtede virkninger afhængigt af syrekoncentrationen og kontakttiden. Svovlsyre er stærkt ætsende på grund af flere faktorer; surhed, oxidationsevne, dehydrering forårsaget af koncentrerede opløsninger og varmen frigivet ved den eksoterme reaktion.
Hvad er svovlsyre?
Svovlsyrling har den kemiske formel H 2 SO 3, hvor oxidation antal svovl er lig med fire. Det er en klar, farveløs, svag og ustabil syre. Det har en skarp brændende svovlluft. Det dannes, når svovldioxid opløses i vand, og den rene vandfri form af svovlsyre aldrig er blevet isoleret eller påvist. Svovlsyre nedbrydes og adskilles hurtigt i dets kemiske bestanddele; da det er termodynamisk ustabilt. Nedbrydningsreaktionen er,
H 2 SO 3 (aq) → H 2 O (l) + SO 2 (g)
Hvad er forskellen mellem svovlsyre og svovlsyre?
Struktur og kemisk formel:
Svovlsyre: Den kemiske formel af svovlsyre er H 2 SO 4, hvor oxidationen antallet af svovl er +6. Den geometriske struktur af dette molekyle er tetrahedral.
Svovlsyrling: Den kemiske formel af svovlsyre er H 2 SO 3 hvor oxidation antallet af svovl er +4. Molekylets geometriske struktur er trigonal pyramideformet.
Surhed:
Svovlsyre: Svovlsyre er en af de stærkeste syrer, og det er en diprotinsyre. Syredissociationskonstanter af svovlsyre er; K 1 = 2,4 × 10 6 (stærk syre) og K 2 = 1,0 × 10 −2.
Svovlsyre: Surhedsgraden af svovlsyre på pH-skalaen er lig med 1,5. Det betragtes ikke som en meget stærk syre, men det er heller ikke en for svag syre.
Ejendomme:
Svovlsyre: Svovlsyre har både oxiderende og reducerende egenskaber ud over dens sure egenskaber. Derfor reagerer det med både metaller og ikke-metaller; det reagerer som andre syrer med metaller, der producerer brintgas og det relevante salt af metallet.
Reaktioner med metaller:
Fe (s) + H 2 SO 4 (aq) → H 2 (g) + FeSO 4 (aq)
Cu + 2 H 2 SO 4 → SO 2 + 2 H 2 O + SO 4 2+ Cu 2+
Reaktioner med ikke-metaller:
C + 2 H 2 SO 4 → CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O
S + 2 H 2 SO 4 → 3 SO 2 + 2 H 2 O
Svovlsyre: Svovlsyre findes ikke som en opløsning i vandfri form som svovlsyre. Der er dog tegn på, at der findes svovlholdige molekyler i gasformig fase. Modsætning H 2 SO 4, svovlsyrling viser et meget begrænset antal kemiske reaktioner.
CaCO 3 (s) + H 2 SO 3 (aq) → CO 2 (g) + H 2 O (l) + CaSO 3 (aq)
Anvendelser:
Svovlsyre: Svovlsyre bruges i vid udstrækning over hele verden i en bred vifte af industrier. For eksempel bruges det til at producere gødning, sprængstoffer, papirer, rengøringsmidler, farvestoffer og farvestoffer. Derudover er det meget vigtigt inden for kemisk syntese, overfladebehandling, olie og tekstilindustri.
Svovlsyre: Svovlsyre bruges som et meget stærkt reduktionsmiddel. Det har nogle blegegenskaber og bruges som blegemiddel.
Billede med tilladelse:
1. Svovlsyre kemisk struktur Af DMacks (eget arbejde) [Public domain] via Wikimedia Commons
2. Svovlsyre-2D Af Benjah-bmm27 (Eget arbejde) [Public domain], via Wikimedia Commons
