Forskellen Mellem Kombineret Gaslov Og Ideel Gaslov

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 08:37

Hovedforskel - Kombineret gaslov vs ideel gaslov

Når man studerer forskellige gasser, er forholdet mellem volumen, tryk, temperaturen på gassen og mængden af tilstedeværende gas meget vigtig. Disse forhold er givet ved den ideelle gaslov og den kombinerede gaslov. Når man forklarer disse love, bruges ofte udtrykket "ideel gas". En ideel gas findes ikke i virkeligheden, men er en hypotetisk gasformig forbindelse. Det har ingen intermolekylære kræfter mellem gasmolekyler. Dog kan nogle gasser opføre sig som en ideel gas, når der tilvejebringes korrekte forhold (temperatur og tryk). Gaslovene er skabt til ideelle gasser. Når man bruger disse gaslove til ægte gasser, overvejes nogle rettelser. Den kombinerede gaslov er en kombination af tre gaslove; Boyles lov, Charles 'lov og Gay-Lussacs lov. Hovedforskellen mellem kombineret gaslov og ideel gaslov er,den kombinerede gaslov er en samling af tre gaslove, hvorimod idealgasloven er en individuel gaslov.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel

2. Hvad er kombineret gaslov

3. Hvad er ideel gaslov

4. Forholdet mellem kombineret gaslov og ideel gaslov

5. Sammenligning side om side - Kombineret gaslov vs ideel gaslov i tabelform

6. Resumé

Hvad er kombineret gaslov?

Kombineret gaslov dannes ud fra kombinationen af tre gaslove; Boyles lov, Charles 'lov og Gay-Lussacs lov. De kombinerede gaslove indikerer, at forholdet mellem produktet mellem tryk og volumen og den absolutte temperatur for en gas er lig med en konstant.

PV / T = k

I hvilket P er tryk, V er volumen, T er temperatur og k er en konstant. Når den kombinerede gaslov anvendes sammen med Avogadros lov, resulterer det i den ideelle gaslov. Den kombinerede gaslov har ingen ejer eller opdagelsesindehaver. Ovenstående forhold kan også gives som nedenfor.

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

Dette giver sammenhængen mellem volumen, temperatur og tryk for en ideel gas ved to tilstande. Derfor kan denne ligning bruges til at forklare og forudsige disse parametre i en indledende tilstand eller endelig tilstand.

Boyles lov

Ved konstant temperatur er volumenet af en ideel gas omvendt proportionalt med trykket for denne gas. Dette betyder, at produktet af det indledende tryk (P1) og det indledende volumen (V1) er lig med produktet af det endelige tryk (P2) og det endelige volumen (V2) af den samme gas.

P1V1 = P2V2

Charles 'lov

Ved konstant tryk er volumenet af en ideel gas direkte proportional med temperaturen for den gas. Denne lov kan gives som nedenfor.

V1 / T1 = V2 / T2

Figur 01: Illustration af trykvolumenloven

Gay-Lussacs lov

Ved konstant volumen er trykket på en ideel gas direkte proportionalt med temperaturen på den samme gas. Dette kan gives som nedenfor, P1 / T1 = P2 / T2

Hvad er ideel gaslov?

Den ideelle gaslov er en grundlæggende lov inden for kemi, og den indikerer, at produktet af tryk (P) og volumen (V) af en ideel gas er direkte proportionalt med produktet af temperatur (T) og et antal partikler af gas (n).

PV = kNT

Her er k en proportionalitetskonstant. Det er kendt som Boltzmanns konstant. Værdien af denne konstant viser sig at være 1,38 x ^10-23 J / K. Imidlertid udtrykkes den ideelle gas simpelthen som følger.

PV = nRT

Hvor n er antallet af tilstedeværende mol gas, og R er den universelle gaskonstant givet ved 8,314 Jmol ^-1 K ^-1. Denne ligning kan kun bruges til ideelle gasser. Hvis det skal bruges til ægte gasser, foretages der nogle korrektioner, fordi ægte gasser har mange undtagelser fra ideelle gasser.

Denne nye ligning er kendt som van der Waals ligning. Det er givet som nedenfor.

(P + a {n / V} ²) ({V / n} - b) = RT

I denne ligning er “a” en konstant, der afhænger af typen af gas, og b er også en konstant, som giver volumen pr. Mol gas (optaget af gasmolekylerne).

Hvad er forholdet mellem kombineret gaslov og ideel gaslov?

Når den kombinerede gaslov anvendes sammen med Avogadros lov, resulterer det i den ideelle gaslov

Hvad er forskellen mellem kombineret gaslov og ideel gaslov?

Diff artikel midt foran bordet

Kombineret gaslov vs ideel gaslov
Den kombinerede gaslov dannes ud fra kombinationen af tre gaslove; Boyles lov, Charles 'lov og Gay-Lussacs lov.	Den ideelle gaslov er en grundlæggende lov inden for kemi; det indikerer, at produktet af tryk (P) og volumen (V) af en ideel gas er direkte proportionalt med produktet af temperatur (T) og et antal partikler af gas (n).
Dannelse
Den kombinerede gaslov er dannet af kombinationen af Boyles lov, Charles 'lov og Gay-Lussacs lov.	Den ideelle gaslov er en individuel lov.
Ligning
Den kombinerede gaslov er givet ved PV / T = k	Den ideelle gaslov er givet af PV = nRT

Resumé - Kombineret gaslov vs ideel gaslov

Gaslove bruges til at forstå og forudsige en gas opførsel og egenskaber. Forskellen mellem kombineret gaslov og den ideelle gaslov er, den kombinerede gaslov er en samling af tre gaslove, hvorimod idealgasloven er en individuel gaslov. Den kombinerede gaslov er dannet ud fra Boyles lov, Charles 'lov og Gay-Lussacs lov.