Alkali vs Alkaline
Generelt anvendes alkali til at indikere baser. Det bruges som et substantiv og alkalisk bruges som et adjektiv. Men i denne sammenhæng bruges de til at indikere gruppe 1 og gruppe 2 metaller i det periodiske system. Når de imidlertid bruges til at indikere grundstoffer, anvendes normalt alkalimetal- og jordalkalimetaltermer.
Alkali
Alkali er et udtryk, der almindeligvis bruges til metaller i gruppe 1 i det periodiske system. Disse er også kendt som alkalimetaller. Selvom H også er inkluderet i denne gruppe, er det noget anderledes. Derfor er lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cæsium (Cs) og Francium (Fr) medlemmer af denne gruppe. Alkalimetaller er bløde, skinnende, sølvfarvede metaller. De har alle kun en elektron i deres ydre skal, og de kan lide at fjerne dette og danne +1 kationer. Når de yderste elektroner er ophidsede, vender den tilbage til jordtilstanden, mens den udsender stråling i det synlige område. Emissionen af denne elektron er let, derfor er alkalimetaller meget reaktive. Reaktiviteten øges ned i søjlen. De danner ioniske forbindelser med andre elektronegative atomer. Mere præcist,alkali betegnes carbonatet eller hydroxidet af et alkalimetal. De har også grundlæggende egenskaber. De er bitre i smagen, glatte og reagerer med syrer for at gøre dem neutraliserede.
Alkalisk
'Alkaline' har alkaliske egenskaber. Gruppe 1 og gruppe 2-elementer, der også er kendt som alkalimetaller og jordalkalimetaller, anses for at være alkaliske, når de opløses i vand. Natriumhydroxid, kaliumhydroxid, magnesiumhydroxid og calciumcarbonat er nogle af eksemplerne. Arrhenius definerer baserne som de stoffer, der producerer OH - i opløsninger. Ovenstående molekyler danner OH - når de opløses i vand, fungerer de derfor som baser. Alkaliske opløsninger reagerer let med syrer, der producerer vand og saltmolekyler. De viser en pH-værdi højere end 7 og vender rød lakmus til blå. Der er andre baser undtagen alkaliske baser som NH 3. De har også de samme grundlæggende egenskaber.
Alkaline kan bruges som et adjektiv til at beskrive grundlæggende egenskaber; også kan alkaliske anvendes specifikt til at adressere gruppe 2-elementer, som også er kendt som jordalkalimetaller. De indeholder Beryllium (Be) magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) og radium (Ra). De er bløde og reaktive elementer. Disse elementer har evnen til at danne +2 kationer; lav derfor ioniske salte med elektronegative elementer. Når alkaliske metaller reagerer med vand, danner de alkalisk hydroxid (beryllium reagerer ikke med vand).
Hvad er forskellen mellem alkali og alkalisk?
• Alkaliudtryk bruges til at genkende elementerne i gruppe 1, lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), cæsium (Cs) og Francium (Fr). Alkalisk udtryk bruges til at repræsentere gruppe 2-grundstoffer Beryllium (Be) magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) og radium (Ra). Alkalimetaller er mere reaktive end jordalkalimetaller.
• Alkalimetaller er mere bløde i naturen end de basiske.
• Alkalier har en elektron i den yderste skal, og jordalkalimetaller har to elektroner.
• Alkali danner +1 kationer, og alkaliske former +2 kationer.
