Elektrokemisk celle vs elektrolytisk celle
I elektrokemioksidation spiller reduktionsreaktioner en vigtig rolle. I en oxidationsreduktionsreaktion overføres elektroner fra en reaktant til en anden. Det stof, der accepterer elektroner, er kendt som et reduktionsmiddel, hvor som det stof, der afgiver elektronen, er kendt som oxidationsmiddel. Reduktionsmiddel er ansvarlig for at reducere den anden reaktant under selve oxidationen. Og for oxidationsmiddel er det omvendt. Disse reaktioner kan opdeles i to halve reaktioner for at vise separate oxidationer og reduktioner; således viser det antallet af elektroner, der bevæger sig ind eller ud.
Elektrokemiske celler
Elektrokemisk celle er en kombination af et reduktions- og oxidationsmiddel, som er fysisk adskilt fra hinanden. Normalt sker adskillelse ved hjælp af en saltbro. Selvom de er fysisk adskilt, er begge halvceller i kemisk kontakt med hinanden. Elektrolytiske og galvaniske celler er to typer elektrokemiske celler. I både elektrolytiske og galvaniske celler finder oxidationsreduktionsreaktioner sted. Derfor er der i en elektrokemisk celle to elektroder kaldet anode og katode. Begge elektroder er eksternt forbundet med et højt resistent voltmeter; derfor transmitteres der ikke strøm mellem elektroderne. Dette voltmeter hjælper med at opretholde en vis spænding mellem elektroderne, hvor oxidationsreaktioner finder sted. Oxidationsreaktion finder sted på anoden,og reduktionsreaktionen finder sted på katoden. Elektroder nedsænkes i separate elektrolytopløsninger. Normalt er disse opløsninger ioniske opløsninger relateret til typen af elektrode. For eksempel nedsænkes kobberelektroder i kobbersulfatopløsninger, og sølvelektroder nedsænkes i sølvchloridopløsning. Disse løsninger er forskellige; derfor skal de adskilles. Den mest almindelige måde at adskille dem på er en saltbro. I en elektrokemisk celle omdannes cellens potentielle energi til en elektrisk strøm, som vi kan bruge til at tænde en pære eller til at udføre noget andet elektrisk arbejde.kobberelektroder nedsænkes i kobbersulfatopløsninger, og sølvelektroder nedsænkes i sølvchloridopløsning. Disse løsninger er forskellige; derfor skal de adskilles. Den mest almindelige måde at adskille dem på er en saltbro. I en elektrokemisk celle omdannes cellens potentielle energi til en elektrisk strøm, som vi kan bruge til at tænde en pære eller til at udføre noget andet elektrisk arbejde.kobberelektroder nedsænkes i kobbersulfatopløsninger, og sølvelektroder nedsænkes i sølvchloridopløsning. Disse løsninger er forskellige; derfor skal de adskilles. Den mest almindelige måde at adskille dem på er en saltbro. I en elektrokemisk celle omdannes cellens potentielle energi til en elektrisk strøm, som vi kan bruge til at tænde en pære eller til at udføre noget andet elektrisk arbejde.
Elektrolytiske celler
Dette er en celle, der bruger en elektrisk strøm til at bryde kemiske forbindelser eller med andre ord til at foretage en elektrolyse. Derfor har elektrolytiske celler brug for en ekstern kilde til elektrisk energi til drift. For eksempel, hvis vi tager kobber og sølv som de to elektroder i cellen, er sølv forbundet til den positive terminal på en ekstern energikilde (et batteri). Kobber er forbundet til den negative terminal. Da den negative terminal er elektronrig, strømmer elektroner derfra til kobberelektroden. Så kobber reduceres. Ved sølvelektroden finder en oxidationsreaktion sted, og de frigivne elektroner gives til batteriets elektronmangel-positive terminal. Følgende er den samlede reaktion, der finder sted i en elektrolytisk celle, som har kobber- og sølvelektroder.
2Ag (s) + Cu 2+ (aq) ⇌2 Ag + (aq) + Cu (s)
Hvad er forskellen mellem elektrokemisk celle og elektrolytisk celle?
• Elektrolytisk celle er en type elektrokemisk celle.
• Elektrolytiske celler har brug for ekstern strøm til drift. Men en elektrokemisk celle, den potentielle energi i cellen omdannes til en elektrisk strøm. Så i en elektrolytisk celle er processen ved elektroderne ikke spontan.
• I en elektrokemisk celle er katoden positiv, og anoden er negativ. I en elektrolytisk celle er katoden negativ, og anoden er positiv.
