Sodiumphosphate Monobasic vs Dibasic | Sodiumphosphate Dibasic vs Sodium Phosphate Monobasic | Mononatriumphosphat vs dinatriumphosphat | Mononatrium vs dinatriumphosphat
Et fosforatom er bundet med fire oxygener for at danne en -3 polyatomisk anion. På grund af enkeltbindingerne og dobbeltbindingen mellem P og O har fosfor en +5 oxidationstilstand herinde. Det har en tetraedrisk geometri. Følgende er strukturen af fosfatanion.
PO 4 3-
Phosphatanion kan kombineres med forskellige kationer for at danne adskillige ioniske forbindelser. Natriumphosphat er et salt som det, hvor tre natriumioner er elektrostatisk bundet med en phosphatanion. Trinatriumphosphat er en hvidfarvet krystal, der stærkt opløses i vand. Når det er opløseligt i vand, producerer det en alkalisk opløsning. Natriumphosphat monobasisk og natriumphosphat dibasisk er to andre forbindelser af natrium og phosphat. For en syre definerer vi udtrykket monobasisk som "en syre, der kun har en proton, der kan doneres til en base under en syrebasreaktion." Ligeledes betyder dibasisk for en syre at have to protoner, som kan doneres til en base. Men når man overvejer disse to udtryk for et salt, er betydningen anderledes. Et monobasisk salt refererer til et salt, der kun har et atom af et ensartet metal. Og dibasisk salt betyder at have to ensværdige metalioner. I dette tilfælde er den univalente metalion natriumkationen. Da dette er salte, opløses de let i vand og producerer alkaliske opløsninger. Disse forbindelser er kommercielt tilgængelige i vandige og vandfrie former. Monobasisk og dibasisk natriumphosphat sammen er meget vigtige i biologiske systemer som en buffer. Yderligere er disse to medicinsk anvendt som et saltvand afføringsmiddel til behandling af forstoppelse.medicinsk disse to bruges som et saltvand afføringsmiddel til behandling af forstoppelse.medicinsk disse to bruges som et saltvand afføringsmiddel til behandling af forstoppelse.
Natriumphosphat monobasisk
Monobasisk natriumphosphat eller mononatriumphosphat har molekylformlen af NaH 2 PO 4. Den molære masse af forbindelsen er 120 g mol -1. Anionen i dette molekyle er ikke den trivalente phosphatanion, men H 2 PO 4 - anion. Denne anion er afledt af phosphationen, hvor to hydrogener er bundet til to negative oxygener. Alternativt på den anden side har det afledt af fjernelse af et proton fra phosphorsyre (H 3 PO 4). Phosphatanionen og H 2 PO 4 -anioner er i ligevægt i vandige medier. Natriumphosphat monobasisk fås som farveløse krystaller eller hvidt pulver. Det opløses let i vand, men opløses ikke i organiske opløsningsmidler som alkohol. PKa for dette er mellem 6.8-7.20. Denne forbindelse kan fremstilles, når phosphorsyre reagerer med et natriumsalt som natriumhalogenid.
Natriumphosphat dibasisk
Denne forbindelse er også kendt som dinatriumphosphat og har molekylformlen for Na 2 HPO 4. Den molære masse af forbindelsen er 142 g mol -1. Når to natriumkationer erstatter hydrogenatomer i phosphorsyren, opnås natriumphosphatdibasisk. Så i laboratoriet kan vi fremstille denne forbindelse ved at reagere to ækvivalenter natriumhydroxid med en ækvivalent phosphorsyre. Forbindelsen er et hvidt krystallinsk fast stof, og det opløses let i vand. PH i denne vandige opløsning er en basisk værdi, som er mellem 8 og 11. Dette salt bruges til madlavning og som et afføringsmiddel.
Hvad er forskellen mellem monobasisk natriumphosphat og dibasisk natriumphosphat?
• Monobasisk natriumphosphat har den kemiske formel af NaH 2 PO 4, og dibasisk natriumphosphat har den kemiske formel af Na 2 HPO 4.
• Molekylvægten af natriumphosphatdibasisk er højere end den for monobasisk natriumphosphat.
• Når natriumphosphatdibasisk opløses i vand, er basisiteten højere i mediet end når monobasisk natriumphosphat opløses i vand.
