Dipole Dipole vs spredning | Dipole Dipole Interaktioner vs Dispersion Forces
Dipoldipolinteraktioner og dispersionskræfter er intermolekylære attraktioner mellem molekyler. Nogle intermolekylære kræfter er stærke, mens andre er svage. Imidlertid er alle disse intermolekylære interaktioner svagere end de intramolekylære kræfter som kovalente eller ioniske bindinger. Disse bindinger bestemmer opførslen af molekyler.
Hvad er Dipole Dipole Interactions?
Polaritet opstår på grund af forskellene i elektronegativitet. Elektronegativitet giver en måling af et atom for at tiltrække elektroner i en binding. Normalt bruges Pauling-skala til at angive elektronegativitetsværdierne. I det periodiske system er der et mønster for, hvordan elektronegativitetsværdierne ændrer sig. Fluor har den højeste elektronegativitetsværdi, som er 4 ifølge Pauling-skalaen. Fra venstre mod højre gennem en periode stiger elektronegativitetsværdien. Derfor har halogener større elektronegativitetsværdier i en periode, og gruppe 1-elementer har forholdsvis lave elektronegativitetsværdier. Ned i gruppen falder elektronegativitetsværdierne. Når de to atomer, der danner en binding, er forskellige, er deres elektronegativiteter ofte forskellige. Derfor trækkes bindingselektronparet mere af det ene atom i forhold til det andet atom,som deltager i oprettelsen af obligationen. Dette vil resultere i en ulige fordeling af elektroner mellem de to atomer. På grund af den ujævne deling af elektroner vil det ene atom have en lidt negativ ladning, mens det andet atom vil have en lidt positiv ladning. I dette tilfælde siger vi, at atomerne har opnået en delvis negativ eller positiv ladning (dipol). Atomet med en højere elektronegativitet får den lille negative ladning, og atomet med en lavere elektronegativitet får den lille positive ladning. Når den positive ende af et molekyle og den negative ende af et andet molekyle er tæt på, dannes en elektrostatisk interaktion mellem de to molekyler. Dette er kendt som dipoldipolinteraktion. På grund af den ujævne deling af elektroner vil det ene atom have en lidt negativ ladning, mens det andet atom vil have en lidt positiv ladning. I dette tilfælde siger vi, at atomerne har opnået en delvis negativ eller positiv ladning (dipol). Atomet med en højere elektronegativitet får den lille negative ladning, og atomet med en lavere elektronegativitet får den lille positive ladning. Når den positive ende af et molekyle og den negative ende af et andet molekyle er tæt på, dannes en elektrostatisk interaktion mellem de to molekyler. Dette er kendt som dipoldipolinteraktion. På grund af den ujævne deling af elektroner vil det ene atom have en lidt negativ ladning, mens det andet atom vil have en lidt positiv ladning. I dette tilfælde siger vi, at atomerne har opnået en delvis negativ eller positiv ladning (dipol). Atomet med en højere elektronegativitet får den lille negative ladning, og atomet med en lavere elektronegativitet får den lille positive ladning. Når den positive ende af et molekyle og den negative ende af et andet molekyle er tæt på, dannes en elektrostatisk interaktion mellem de to molekyler. Dette er kendt som dipoldipolinteraktion. Atomet med en højere elektronegativitet får den lille negative ladning, og atomet med en lavere elektronegativitet får den lille positive ladning. Når den positive ende af et molekyle og den negative ende af et andet molekyle er tæt på, dannes en elektrostatisk interaktion mellem de to molekyler. Dette er kendt som dipoldipolinteraktion. Atomet med en højere elektronegativitet får den lille negative ladning, og atomet med en lavere elektronegativitet får den lille positive ladning. Når den positive ende af et molekyle og den negative ende af et andet molekyle er tæt på, dannes en elektrostatisk interaktion mellem de to molekyler. Dette er kendt som dipoldipolinteraktion.
Hvad er spredningsstyrker?
Dette er også kendt som spredningsstyrker i London. For en intermolekylær tiltrækning skal der være en ladningsseparation. Der er nogle symmetriske molekyler som H2, Cl2, hvor der ikke er ladningsseparationer. Imidlertid bevæger elektroner sig konstant i disse molekyler. Så der kan være øjeblikkelig ladningsseparation inden i molekylet, hvis elektronen bevæger sig mod den ene ende af molekylet. Afslutningen med elektronen vil have en midlertidig negativ ladning, mens den anden ende vil have en positiv ladning. Disse midlertidige dipoler kan inducere en dipol i det tilstødende molekyle, og derefter kan der opstå en interaktion mellem modstående poler. Denne form for interaktion er kendt som en øjeblikkelig dipolinduceret dipolinteraktion. Og dette er en type Van der Waals-styrker, der hver for sig er kendt som Londons spredningsstyrker.
Hvad er forskellen mellem Dipole Dipole Interaction og Dispersion Forces?
• Dipoldipolinteraktioner forekommer mellem to permanente dipoler. I modsætning hertil forekommer dispersionskræfter i molekyler, hvor der ikke er permanente dipoler.
• To ikke-polære molekyler kan have dispersionskræfter, og to polære molekyler vil have dipoldipolinteraktioner.
• Spredningskræfter er svagere end dipoldipolinteraktioner.
• Polaritetsforskellene i bindings- og elektronegativitetsforskellene påvirker styrken af dipoldipolinteraktioner. Molekylær struktur, størrelse og antal interaktioner påvirker styrken af dispersionskræfter.
