Elementer vs forbindelser
Atomer er de små enheder, der samler sig for at danne alle de eksisterende kemiske stoffer. Atomer kan sammenføje med andre atomer på forskellige måder og dermed danne tusinder af molekyler og andre forbindelser. I henhold til deres elektrondonerings- eller tilbagetrækningsevner kan de danne kovalente bindinger eller ionbindinger. Nogle gange er der meget svage attraktioner mellem atomer. En kemistuderende skal have en idé om "element" og "sammensat" og differentiere disse to grundlæggende begreber.
Hvad er et element?
Vi er bekendt med ordet "element", fordi vi lærer om dem i det periodiske system. Der er omkring 118 grundstoffer angivet i det periodiske system i henhold til deres atomnummer. Et element er et kemisk stof, der kun består af en enkelt type atomer; derfor er de rene. For eksempel er det mindste element brint og sølv, guld, platin er nogle af de almindeligt kendte dyrebare elementer. Hvert element har en atommasse, atomnummer, symbol, elektronisk konfiguration osv. Selvom de fleste af elementerne er naturligt forekommende, er der nogle af de syntetiske elementer som Californium, Americium, Einsteinium og Mendelevium. Alle elementer kan bredt kategoriseres i tre kategorier som metal, metalloider og ikke-metaller. Desuden er de kategoriseret i grupper og perioder baseret på mere specifikke egenskaber. Elementer i den samme gruppe eller perioder har visse fælles egenskaber, og nogle egenskaber kan ændre sig sekventielt, når du går gennem en gruppe eller periode. Elementer kan udsættes for kemiske ændringer for at danne forskellige forbindelser; Imidlertid kan elementer ikke nedbrydes yderligere ved enkle kemiske metoder. Der er atomer af det samme element med forskellige antal neutroner; disse er kendt som isotoper af et element.
Hvad er en forbindelse?
Forbindelser er et kemisk stof, der består af to eller flere forskellige kemiske grundstoffer. Kombinationer af to eller flere af de samme kemiske grundstoffer betragtes ikke som forbindelser, men kendt som molekyler. For eksempel diatomiske molekyler, såsom O 2, H 2, N 2 eller polyatomiske molekyler, såsom P 4 betragtes ikke som forbindelser, men de betragtes som molekyler. NaCl, H 2 O, HNO 3, og C 6 H 12 O 6er nogle eksempler på almindelige forbindelser. Derfor er forbindelser en delmængde af molekyler. Elementerne i en forbindelse er forbundet med kovalente bindinger, ionbindinger, metalliske bindinger osv. Forbindelsens struktur giver antallet af atomer i forbindelsen og deres forhold. I en forbindelse er elementer til stede i en bestemt andel. Vi kan nemt finde disse detaljer ved at se på en kemisk formel for en forbindelse. Forbindelser er stabile, og de har en karakteristisk form, farve, egenskaber osv.
Hvad er forskellen mellem elementer og forbindelser?
• Elementer er rene stoffer, der kun består af en enkelt atomart. I en forbindelse er to eller flere grundstoffer kemisk bundet sammen.
• I en forbindelse er elementer til stede i defineret forhold.
• Elementets egenskaber ændres ofte fuldstændigt, når de er en del af en forbindelse.
• Der er stærke kovalente bindinger mellem forbindelsens atomer, men i grundstoffer kan der være metalbindinger eller svage ikke-kovalente kræfter.
