Forskellen Mellem Ammoniumnitrat Og Urinstof

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 08:37

Ammoniumnitrat vs urinstof

Forbindelser indeholdende kvælstof bruges almindeligvis som gødning, fordi kvælstof er et af de meget vigtige elementer for plantevækst og -udvikling. Ammoniumnitrat og urinstof er sådanne kvælstofholdige faste stoffer.

Ammoniumnitrat

Ammoniumnitrat har den kemiske formel for NH ₄ NO ₃. Dette er ammoniakens nitrat, og det har følgende struktur.

Ved stuetemperatur og standardtryk findes ammoniumnitrat som et lugtfrit, hvidt krystallinsk fast stof. Dette er et surt salt med en pH-værdi på ca. 5,4. Dens molære masse er 80,052 g / mol. Smeltepunkt for ammoniumnitrat er ca. 170 ° C, og det nedbrydes, når det opvarmes til ca. 210 ^{° C}C. Ammoniumnitrat anvendes primært til landbrugsformål. Den er rig på kvælstof, så den bruges som gødning til at levere kvælstof til planter. Da dets direkte kontakt med kemikaliet ikke er farligt, og toksiciteten af det er mindre, er det fordelagtigt at bruge det som gødning. Desuden forårsager opvarmning eller antændelse, at ammoniumnitrat eksploderer. Derfor bruges det som et oxidationsmiddel i sprængstoffer. På grund af denne eksplosive natur skal vi være ekstra forsigtige ved opbevaring af ammoniumnitrat. Ammoniumnitrat er stabilt, men når det er i smeltet tilstand, er risikoen for eksplosion højere. Risikoen stiger, hvis det kommer i kontakt med oxiderbare materialer som olie, diesel, papir, klud eller halm. Produktion af ammoniumnitrat er en simpel kemisk reaktion. Når salpetersyre omsættes med ammoniakvæske, dannes ammoniumnitrat i opløsningsform. Industrielt anvendes koncentreret salpetersyre og ammoniakgas til produktion. Da dette er en meget eksoterm og voldelig reaktion, er det udfordrende at producere det i stor skala. Som et salt er ammoniumnitrat meget opløseligt i vand. Derfor, når den bruges som gødning, kan den vaskes af og akkumuleres i vandområder. Dette kan være en dødelig tilstand for vandlevende organismer.

Urinstof

Urea har molekylformlen for CO (NH ₂) ₂ og den følgende struktur.

Det er et carbamid med den funktionelle gruppe C = O. To NH ₂grupper er bundet til carbonylcarbon fra to sider. Urea produceres naturligt hos pattedyr i nitrogenmetabolisme. Dette er kendt som urinstofcyklussen, og oxidation af ammoniak eller aminosyrer producerer urinstof inde i vores kroppe. Det meste af urinstof udskilles gennem nyrerne med urin, mens nogle udskilles med sved. Den høje vandopløselighed af urinstof er nyttig, når den udskilles fra kroppen. Urea er et farveløst, lugtfrit fast stof, og det er ikke-giftigt. Bortset fra at være et stofskifteprodukt, er dets vigtigste anvendelse at producere gødning. Urea er en af de mest almindelige kvælstoffrigivende gødninger, og den har et højt nitrogenindhold sammenlignet med andre faste kvælstofgødninger. I jord omdannes urinstof til ammoniak og kuldioxid. Denne ammoniak kan omdannes til nitrit af jordbakterier. Desuden anvendes urinstof til at producere sprængstoffer som urinstofnitrat. Det bruges også som et råmateriale til fremstilling af kemikalier som plast og klæbemidler.

Hvad er forskellen mellem ammoniumnitrat og urinstof?

• Molekylformel af ammoniumnitrat er NH ₄ NO _3. Molekylformel af urea er CO (NH ₂) _2.

• Ammoniumnitrat er et salt, mens urinstof ikke er det. Det er et carbamid (organisk molekyle).

• Ved opløsning i vand producerer ammoniumnitrat en sur opløsning. I modsætning hertil er urinstofopløsninger hverken sure eller basiske.