Neon vs Bly
Elementer i det periodiske system har forskellige egenskaber. Vi kan kategorisere dem ud fra deres atomnummer og kan gruppere dem med ligheder. Neon og bly er begge p-blokelementer, fordi deres sidste elektron er fyldt til p-orbitalen.
Neon
Neon er det tiende element i det periodiske system, og det er i gruppen 18 (Nobelgas). Den har ti elektroner; derfor er elektronkonfigurationen 1s 2 2s 2 2p 6. p orbital kan kun rumme seks elektroner, så i helium er p orbital fuldt udfyldt, hvilket gør neon til en inaktiv gas. Ne er symbolet for neon, og dets atomvægt er 20,17 g mol -1. Neon er en inaktiv, farveløs gas under standardbetingelser. Det er en meget rig gas i universet, men det er sjældent på jorden. Det har også et lavt kogepunkt, lav tæthed. Neon er en let gas, og den er ikke giftig. Neon har tre stabile isotoper, blandt de 20Ne er den mest rigelige isotop. Da neon er en stabil gas, er den ikke reaktiv og danner ikke mange forbindelser. Imidlertid er dets ioniske arter som (NeAr) + og (NeH) + blevet observeret. Derfor kan vi sige, at neutrale neonforbindelser endnu ikke er observeret. Neon har en unik egenskab, fordi den lyser i en rødlig orange farve i et vakuumudladningsrør. Derfor anvendes neon i neonlamper, skilte, tv-rør, helium-neon-lasere osv.
At føre
Bly har symbolet Pb på grund af sit latinske navn Plumbum. Dette er i p-blokken i det periodiske system. Den er i kulstofgruppen og har atomnummeret 82. Elektronkonfiguration af bly er [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2. Da den har fire elektroner i valensskallen, kan den danne +4 oxidationstilstande. Det viser også +2 oxidationstilstande. PbO og PbO 2er oxiderne dannet af blyet i forskellige oxidationstilstande. Bly har en lys sølvfarve, når den er frisk skåret. Da det er meget reaktivt med ilt i atmosfæren, falmer glansen væk, da bly danner oxider. Bly er kendt som et tungmetal. Det er meget blødt, meget formbart og duktilt. Selvom det er et metal, har det dårlig elektrisk ledningsevne. Blypulver brænder med en karakteristisk blålig hvid flamme. Og giftig røg frigives, når den brændes. Bly har mange isotoper. De fleste af dem produceres som et resultat af radioaktivt henfald af tungere grundstoffer. De fire isotoper af bly er 204 Pb, 206 Pb, 207 Pb og 208 Pb. Fra disse, 206 Pb, 207 Pb og 208Pb er stabile. Bly findes i naturen blandet med andre grundstoffer som svovl, Zn, Cu osv. Ren bly findes sjældent i naturen. Galena (PbS) er det vigtigste blymineral med en højere procentandel bly i det. Bly er korrosionsbestandigt; derfor bruges det til bygningskonstruktion. Yderligere bruges den i blybatterier, kugler og som strålingsskærm. Bly er kendt for at være et giftigt element. Når det akkumuleres i de biologiske systemer, kan det forårsage neurologiske sygdomme, blod- og hjernesygdomme. De kan komme ind i vores kroppe gennem mad og vand.
Hvad er forskellen mellem neon og bly?
• Neon er en gas, og bly er et fast stof.
• Da neon er en gas, og bly er et fast stof, er deres fysiske og kemiske egenskaber stort set forskellige fra hinanden. -
• Neon er inaktivt, men bly er meget reaktivt.
• Bly danner forbindelser med +2 og +4 oxidationstilstande, mens neon ikke danner forbindelser som sådan.
• Bly er giftigt for dyr, når det akkumuleres.
