Overgangsmetaller vs metaller
Elementerne i det periodiske system kan opdeles hovedsageligt i to; som metaller og ikke-metaller. Blandt disse er de fleste metaller, og der er færre antal ikke-metalelementer i p-blokken.
Metaller
Metaller er kendt af mennesker i meget lang tid. Der er beviser for at bevise brugen af metal tilbage i 6000 f. Kr. Guld og kobber var de første metaller, der blev opdaget. Disse blev brugt til at fremstille værktøj, smykker, statuer osv. Siden da blev der kun i nogle få andre metaller (17) i længere tid opdaget. Nu kender vi 86 forskellige typer metaller. Metaller er meget vigtige på grund af deres unikke egenskaber. Normalt er metaller hårde og stærke (der er undtagelser fra dette, såsom natrium. Natrium kan skæres med en kniv). Kviksølv er metallet, der er i flydende tilstand. Udover kviksølv findes alle de andre metaller i fast tilstand, og det er svært at bryde dem eller ændre deres form sammenlignet med andre ikke-metalelementer. Metaller har et skinnende udseende. De fleste af dem har en sølvfarvet glans (undtagen guld og kobber). Da nogle metaller er meget reaktive med de atmosfæriske gasser som ilt, har de en tendens til at få matte farver over tid. Dette skyldes hovedsageligt dannelsen af metaloxidlag. På den anden side er metaller som guld og platin meget stabile og ikke-reaktive. Metaller er formbare og duktile, hvilket gør det muligt at bruge dem til fremstilling af bestemte værktøjer. Metaller er atomer, som kan danne kationer ved at fjerne elektroner. Så de er elektro-positive. Den type binding dannet mellem metalatomer kaldes metallisk binding. Metaller frigiver elektroner i deres ydre skal, og disse elektroner er spredt mellem metalkationer. Derfor er de kendt som et hav af delokaliserede elektroner. De elektrostatiske interaktioner mellem elektroner og kationer kaldes metallisk binding. Elektronerne kan bevæge sig; derfor har metaller evnen til at lede elektricitet. Også,de er gode varmeledere. På grund af den metalliske binding har metaller en ordnet struktur. Høje smeltepunkter og kogepunkter for metaller skyldes også denne stærke metalliske binding. Desuden har metaller en højere densitet end vand. Elementerne i gruppe IA og IIA er lette metaller. De har nogle variationer fra de ovenfor beskrevne generelle træk ved metal.
Overgangsmetaller
Ifølge IUPAC-definitionen er overgangsmetal et element, hvis atom har en ufuldstændig d-underskal, eller som kan give anledning til kationer med en ufuldstændig d-underskal”. Vi tager normalt d-blokelementer i det periodiske system som overgangsmetaller. Alle disse har egenskaber ved et metal, men de adskiller sig lidt fra metallerne i s-blokken og p-blokken. Årsagen til disse forskelle skyldes primært d elektronerne. Overgangsmetaller kan have forskellige oxidationstilstande i forbindelser. Ofte er deres reaktivitet lavere sammenlignet med andre metaller (for eksempel metaller i s-blokken). Overgangsmetaller har evnen til at danne farvede forbindelser på grund af dd elektroniske overgange. Desuden kan de danne paramagnetiske forbindelser. Udover disse egenskaber har de generelle metalliske egenskaber på grund af den metalliske binding. De er gode el- og varmeledere, har høje smeltepunkter, kogepunkter og tætheder osv.
Hvad er forskellen mellem overgangsmetaller og metaller?
• Overgangsmetaller hører til metalgruppen.
• d blokelementer er generelt kendt som overgangsmetaller.
• Overgangsmetaller er mindre reaktive sammenlignet med andre metaller.
• Overgangsmetaller kan danne farvede forbindelser.
• Overgangsmetaller kan have forskellige oxidationstilstande inden for forbindelser, men andre metaller kan have et begrænset antal oxidationstilstande (det meste af tiden en tilstand).
