Overgangsmetaller vs Indre overgangsmetaller
Elementerne i det periodiske system er arrangeret efter et stigende mønster afhængigt af hvordan elektronerne fyldes i atomare energiniveauer og deres underskaller. Disse elementers karakteristika viser en direkte sammenhæng med elektronkonfigurationen. Derfor kan regioner med elementer med lignende egenskaber identificeres og blokeres for nemheds skyld. De første to kolonner i det periodiske system indeholder elementer, hvor den endelige elektron udfyldes i en 's' subshell, derfor betegnet som 's-block'. De sidste seks kolonner i en udvidet periodisk tabel indeholder elementer, hvor den endelige elektron udfyldes i en 'p' subshell, derfor betegnet 'p-block'. Tilsvarende indeholder kolonner fra 3-12 elementer, hvor den sidste elektron udfyldes i en 'd' subshell, så kaldet 'd-blokken'. Langt om længe,det ekstra element sæt, der ofte er skrevet som to separate rækker i bunden af det periodiske system eller undertiden skrevet mellem kolonne 2 og 3 som en udvidelse kaldes 'f-blokken', da deres sidste elektron udfyldes i en 'f 'subshell. 'D-blok'-elementerne kaldes også' overgangsmetaller ', og' f-blok'-elementerne kaldes også 'indre overgangsmetaller'.
Overgangsmetaller
Disse elementer kommer til billede, der begynder fra 4. række, og udtrykket 'overgang' blev brugt, fordi det udvidede de indre elektroniske skaller, hvilket gjorde den stabile '8 elektron' konfiguration til en '18 elektron 'konfiguration. Som nævnt ovenfor tilhører elementerne i d-blokken denne kategori, der spænder fra gruppe 3-12 i det periodiske system, og alle elementerne er metaller, deraf navnet 'overgangsmetaller'. Elementerne i 4 th rækken, grupper 3-12, kaldes samlet første overgang serie, 5 th række som den anden overgang serie, og så videre. Elementer i den første overgangsserie inkluderer; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Normalt er overgangsmetaller siges at have ikke-fyldte d sub-skaller derfor grundstoffer såsom Zn, Cd og Hg, som er på den 12 th kolonne, har tendens til at være ekskluderet fra overgangsserien.
Bortset fra at bestå af alle metaller, har d-blokelementerne flere andre karakteristiske egenskaber, der giver den deres identitet. De fleste af forbindelserne i overgangsserien er farvede. Dette skyldes dd elektroniske overgange; dvs. KMnO 4 (lilla), [Fe (CN) 6] 4- (blodrød), CuSO 4 (blå), K 2 CrO 4(gul) osv. En anden egenskab er udstillingen af mange oxidationstilstande. I modsætning til s-blok- og p-blokelementerne har størstedelen af d-blokelementerne forskellige oxidationstilstande; dvs. Mn (0 til +7). Denne kvalitet har gjort, at overgangsmetaller fungerer som gode katalysatorer i reaktioner. Desuden viser de magnetiske egenskaber og fungerer i det væsentlige som paramagneter, når de har uparrede elektroner.
Indre overgangsmetaller
Som anført i indledningen falder elementerne i f-blokken under denne kategori. Disse grundstoffer kaldes også 'sjældne jordmetaller'. Denne serie er inkluderet efter 2. kolonne som de nederste to rækker, der forbinder d-blokken i et udvidet periodisk system eller som to separate rækker i bunden af det periodiske system. Den 1 st rækken hedder 'lanthanider', og 2 ndrække kaldes 'Actinides'. Både lanthanider og actinider har lignende kemier, og deres egenskaber adskiller sig fra alle andre grunde på grund af f-orbitalernes natur. (Læs forskellen mellem actinider og lanthanider.) Elektroner i disse orbitaler er begravet inde i atomet og er afskærmet af ydre elektroner, og som et resultat afhænger kemien af disse forbindelser stort set af størrelsen. Eks: La / Ce / Tb (lanthanider), Ac / U / Am (actinider).
Hvad er forskellen mellem overgangsmetaller og indre overgangsmetaller?
• Overgangsmetaller består af d-blokelementer, mens indre overgangsmetaller består af f-blokelementer.
• Indre overgangsmetaller har lav tilgængelighed end overgangsmetaller og kaldes derfor 'sjældne jordmetaller'.
• Metallkemisk overgang skyldes hovedsageligt varierende oxidationstal, mens indre kemi af overgangsmetal hovedsageligt afhænger af atomstørrelse.
• Overgangsmetaller anvendes generelt i redoxreaktioner, men brugen af indre overgangsmetaller til dette formål er sjælden.
Læs også forskellen mellem overgangsmetaller og metaller
