Rutherford vs Bohr
Earnest Rutherford og Niels Bohr er to fremtrædende forskere, der bidrog meget til fysikområdet. Rutherford og Bohr foreslog to forskellige modeller for atomstrukturen. Bohr-modellen og Rutherford-modellen er meget vigtige for at forstå et atoms natur. Det er vigtigt at have en ordentlig forståelse i Bohr-atommodellen og Rutherford-atommodellen for at udmærke sig inden for områder som atomstruktur, kvantemekanik, kemi og andre felter, der har anvendelser af disse teorier. I denne artikel skal vi diskutere atommodellerne i Bohr og Rutherford, ligheder mellem Bohr-modellen og Rutherford-modellen, udviklingen og praktiske resultater af Bohr-modellen og Rutherford-modellen og endelig forskellen mellem Bohr-modellen og Rutherford-modellen.
Rutherford
Earnest Rutherford er en af de mest prominente forskere, der bidrog til den moderne atommodel. Rutherfords værker førte til fundet af kernen. Hans vigtigste eksperiment var guldfolieeksperimentet, som også er kendt som Geiger-Marsden-eksperimentet. I dette eksperiment blev en meget tynd guldfolie bombarderet med en stråle af alfapartikler. De forventede resultater var, at alle alfapartikler ville passere folien uden nogen forstyrrelse. Men observationer viste andet. Cirka 1 partikel fra 7000 afveg fra den oprindelige sti. Mere overraskende blev ca. 1 fra 50000 alfapartikler reflekteret tilbage til kilden.”Det var næsten lige så utroligt, som om du fyrede en 15-tommers skal mod et stykke silkepapir, og det kom tilbage og ramte dig” sagde Rutherford. Konklusionen på disse resultater var, at det meste af atomets masse og hele atomens positive ladning er koncentreret til et enkelt punkt i rummet. Dette er kendt som Rutherford-modellen. Elektronerne drejede sig om den centrale masse.
Bohr
Niels Bohr er far til den moderne kvantemekanik. Rutherford-modellen foreslog, at atomets positive ladning var koncentreret inde i atomets centrum. Det gav dog ingen oplysninger om elektronernes bevægelse. Bohr-modellen foreslog, at elektronerne i et atom rejste i cirkulære baner omkring den centrale kerne. Han foreslog, at elektronerne drejede sig om kernen på samme måde, som planeterne drejede sig om solen. Bohr-modellen anvendte Rydberg-formlen til at forklare de spektrale linjer af hydrogenatomer. Bohr-modellen foreslog, at elektronernes kredsløb er diskrete snarere end kontinuerlige. Elektronerne kan kun have specifikke mængder energi. Kredsløbets radius var afhængig af mængden af energi, elektronen havde.
Hvad er forskellen mellem Bohr og Rutherford?
• Rutherford-modellen foreslog et nyt kig på kernens natur, mens Bohr-modellen foreslog et nyt kig ind i elektronernes mekanik.
• Bohr-modellen udnyttede den eksisterende viden om kernen afledt af Rutherford-modellen.
• Rutherford-modellen er baseret på de eksperimenter, Rutherford udførte i samarbejde med Geiger og Marsden. Bohr-modellen er baseret på eksisterende eksperimentelle resultater.
