Hydrogenperoxid vs Carbamidperoxid
Hydrogenperoxid og carbamidperoxid bruges til lignende aktiviteter, fordi begge har hydrogenperoxidaktivitet. For eksempel bruges begge som tandblegemiddel. Hvorvidt der skal anvendes hydrogenperoxid eller carbamidperoxid, afhænger dog af behovet.
Brintoverilte
Hydrogenperoxid er den enkleste form for peroxid, som er betegnet som H 2 O 2. Det er en klar væske med kogepunktet 150 o C. Den er fuldstændig blandbar med vand, men kan adskilles fuldstændigt ved destillation, fordi dens kogepunkt er højere end vandets. Hydrogenperoxid er et stærkt oxidations- og reduktionsmiddel. Hydrogenperoxid er et ikke-lineært, ikke-plan molekyle. Det har en åben bogstruktur.
Peroxider produceres som et biprodukt fra forskellige kemiske reaktioner eller som et mellemprodukt. Denne type reaktioner sker også inden i vores kroppe. Peroxid har toksiske virkninger inde i vores celler. Derfor skal de neutraliseres, så snart de er produceret. Vores celler har en særlig mekanisme til det. Der er en organel kaldet peroxisomer i vores celler, som indeholder katalaseenzymet. Dette enzym katalyserer nedbrydningen af hydrogenperoxid i vand og ilt, hvilket gør en afgiftningsfunktion.
Hydrogenperoxid har farlige egenskaber, som nedbrydning til ilt og vand med varmeudvikling eller nedbrydes på grund af forurening eller kontakt med aktive overflader. På grund af iltdannelsen stiger trykket inde i beholderne, og det kan også danne eksplosive blandinger. Blegning af hydrogenperoxid skyldes oxidation og frigivelse af ilt. Dette ilt vil reagere med farvestoffer for at gøre det farveløst.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + farvestof → C farveløst stof
Undtagen til blegning, H 2 O 2 anvendes en oxidant til raketbrændstof, til fremstilling af epoxider, lægemidler og fødevarer, som et antiseptisk, osv Hydrogenperoxid lagres i paraffinvoks overtrukket glas, plast eller teflon flasker.
Carbamidperoxid
Carbamidperoxid er et addukt af hydrogenperoxid og urinstof. Dette er også kendt som urinstofperoxid, urinstofhydrogenperoxid og percarbamid. Molekylformlen for carbamidperoxid kan gives som CH 6 N 2 O 3. Dette er et hvidt fast krystal med molmasse 94,07 g mol -1. Når det faste stof opløses i vand, frigiver det hydrogenperoxid.
Carbamidperoxid er et oxidationsmiddel. Carbamidperoxid produceres ved at opløse urinstof i hydrogenperoxid og derefter krystallisere det. Som oxidator anvendes det i mange applikationer. Carbamidperoxid bruges som tandblegemiddel. På grund af hydrogenperoxidet kan det også bruges som blegemiddel og desinfektionsmiddel. Så dette er en vigtig forbindelse i kosmetisk og farmaceutisk industri. Da dette frigiver hydrogenperoxid ved opløsning, anvendes carbamidperoxid også som erstatning for hydrogenperoxid i laboratoriet. Men når højere koncentrationer af carbamidperoxid kan være ætsende og kan irritere huden, øjet og åndedrætsorganerne. Så vi skal være forsigtige, når vi håndterer denne forbindelse.
Hvad er forskellen mellem hydrogenperoxid og carbamidperoxid?
• Carbamidperoxid indeholder hydrogenperoxid i forbindelse med urinstof.
• Ved opløsning frigiver carbamidperoxid hydrogenperoxid.
• Hydrogenperoxid er en hurtigere og stærkere oxidator end carbamidperoxid.
Da frigivelsen af hydrogenperoxid fra carbamidperoxid er langsommere og begrænset, er det en bedre tandblegningsforbindelse.
• Carbamidperoxid er mere stabilt end hydrogenperoxid.
