Termodynamik vs kinetik
Både termodynamik og kinetik er videnskabelige principper, der trækker deres rødder fra de fysiske videnskaber og har skabt så mange fremskridt inden for det videnskabelige område, med dets applikationer, der løber ind i mange videnskabelige og tekniske områder. De to udtryk går bogstaveligt talt hånd i hånd inden for de kemiske videnskaber og er meget tæt forbundne.
Mere om termodynamik
Navnet 'termodynamik' antyder i sig selv betydningen af udtrykket, der kan kaldes 'termo', der vedrører temperatur og 'dynamik', der vedrører forandring. Derfor mere løst kan det betragtes som ændringer, der opstår på grund af temperatur. Disse ændringer kan være fysiske og / eller kemiske. De ændringer, der sker kemisk, betegnes som 'kemiske reaktioner', og dette gav anledning til kemisk termodynamik.
På en mere generel reference kan termodynamik beskrives som et princip relateret til legemer / tilstande og processer. Normalt er de involverede processer energioverførsler, som kan opdeles i to forskellige grupper; dvs. varme og arbejde. Hvis en energitilstand skifter til en anden, siger vi, at arbejdet er udført. Energi er dybest set kapaciteten til at udføre arbejde. Hvis et systems energi ændres som et resultat af forskellen i temperatur, siger vi, at der har været en strøm af varme.
Derfor er termodynamik primært beskæftiget med energetik og giver ingen som helst forklaring om hastigheden af forekomsten af disse ændringer. Denne skelnen mellem de hastigheder og energetik, der er involveret i tilstande / organer og processer, er meget tydelig inden for det kemiske videnskabs område, hvor termodynamik kun vedrører energien og ligevægtspositionen for en kemisk reaktion.
Ligevægtspositionen er, hvor både reaktanterne og produkterne er til stede, og koncentrationerne af alle involverede arter forbliver uden at ændre sig over tid, og det er specifikt for en bestemt reaktion, når reaktionen udføres under standardbetingelser. Termodynamik kan forudsige, at en reaktion bestemt vil finde sted, fordi energien i produkterne er mindre end reaktanternes. I praksis kan man dog have brug for kinetikprincippet for at få reaktionen til at ske i en mærkbar hastighed.
Mere om Kinetics
Kinetik er oftere involveret inden for kemisk videnskab. Derfor vedrører det, hvor hurtigt en kemisk reaktion kan forekomme, eller hvor hurtigt det kemiske ligevægtspunkt nås. Forskellige parametre er forbundet med styringen af hastighederne for kemiske reaktioner.
De involverede molekyler skal kollidere med tilstrækkelig energi og i den rette retning. Enhver tilstand, der opfylder dette krav, øger hastigheden for en kemisk reaktion. Der er en energibarriere for enhver kemisk reaktion at finde sted. Dette er kendt som aktiveringsenergien. Molekylernes energi skal være større end denne energi for at reaktionen skal finde sted. Forøgelse af temperaturen øger hastigheden for en reaktion ved at levere energi større end aktiveringsenergien til en højere fraktion af molekyler. Forøgelse af overfladearealet muliggør flere kollisioner, og øgning af koncentrationen øger antallet af reagerende molekyler, hvorved reaktionshastigheden øges. Katalysatorer bruges til at sænke aktiveringsenergibarrieren og derved tilvejebringe en let vej til reaktionen.
Termodynamik vs kinetik
