Oxiderende middel vs reducerende agent
Oxidations- og reduktionsreaktioner er forbundet. Hvor et stof oxideres, reduceres et andet stof. Derfor er disse reaktioner fælles kendt som redoxreaktioner. Oprindeligt blev oxidationsreaktioner identificeret som de reaktioner, hvor iltgas deltager. Der kombineres ilt med et andet molekyle for at producere et oxid. I denne reaktion gennemgår ilt reduktion, og det andet stof gennemgår oxidation. Så grundlæggende er oxidationsreaktion at tilføje ilt til et andet stof. F.eks. Gennemgår hydrogen i den følgende reaktion oxidation, og derfor er oxygenatom tilsat til hydrogendannende vand.
2H 2 + O 2 -> 2H 2 O
En anden måde at beskrive oxidation på er som tab af brint. En anden alternativ tilgang til beskrivelse af oxidation er som at miste elektroner. Denne tilgang kan bruges til at forklare kemiske reaktioner, hvor vi ikke kan se en oxiddannelse eller brint tabe. Så selv når der ikke er ilt, kan vi forklare oxidation ved hjælp af denne tilgang.
Oxiderende middel
Ifølge de ovennævnte eksempler kan oxidationsmiddel eller oxidator defineres som det middel, der fjerner elektroner fra et andet stof i en redoxreaktion. Da det fjerner elektroner, vil andet stof have et højere oxidationsnummer end reaktanten. Oxideringsmidlet gennemgår derefter reduktion. For eksempel i den følgende reaktion har magnesium omdannet til magnesiumioner. Siden har magnesium mistet to elektroner, det har gennemgået oxidation, og chlorgas er oxidationsmidlet.
Mg + Cl 2 -> Mg 2+ + 2Cl -
I ovenstående reaktion mellem hydrogen og iltgasser er ilt oxidationsmidlet. Oxygen er en god oxidationsmiddel i reaktioner. Yderligere er hydrogenperoxid, svovlsyre, salpetersyre, halogener, permanganatforbindelser og Tollens reagens nogle af de almindelige oxidationsmidler.
Reducerende agent
Reduktion er det modsatte af oxidation. Med hensyn til iltoverførsel går oxygener tabt i reduktionsreaktionerne. Med hensyn til brintoverførsel finder reduktionsreaktioner sted, når der opnås brint. For eksempel i det ovenstående eksempel mellem methan og ilt er ilt reduceret, fordi det har fået brint. Med hensyn til elektronoverførsel vinder reduktion elektroner. Så ifølge ovenstående eksempel reduceres klor.
Reduktionsmiddel er et stof, der donerer elektroner til et andet stof i en redoxreaktion. Således gennemgår det andet stof reduktion, og reduktionsmidlet oxideres. Stærke reduktionsmidler har evnen til let at donere elektroner. Når atomradien er stor, svækkes tiltrækningen mellem kernen og valenselektronerne; derfor er større atomer gode reduktionsmidler. Desuden har gode reduktionsmidler en lav elektronegativitet og små ioniseringsenergier. Natriumborhydrid, lithiumaluminiumhydrid, myresyre, ascorbinsyre, natriumamalgam og zinkkviksølvamalgam er nogle af de almindelige reduktionsmidler.
Oxiderende middel vs reducerende agent
