Hovedforskel - Første vs Anden ioniseringsenergi (I1E vs I2E)
Før vi analyserer forskellen mellem første og anden ioniseringsenergi, lad os først diskutere, hvad ioniseringsenergi er. Generelt betegnes ioniseringsenergien som den energi, der kræves for at fjerne en elektron fra et gasformigt atom eller en ion. Da elektroner tiltrækkes af den positive kerne, skal energien tilføres til denne proces. Dette betragtes som en endoterm proces. Ioniseringsenergierne udtrykkes i kJ mol -1. Hovedforskellen mellem første og anden ioniseringsenergi forklares bedst i deres definitioner; Den energi, der absorberes af et neutralt, gasformigt atom for at producere en +1 ladet ion (for at fjerne en elektron) kaldes første ioniseringsenergi, mens den energi, der absorberes af en positivt ladet (+1) gasformig ion for at producere ion med en +2 ladning er kaldet den anden ioniseringsenergi. Ioniseringsenergien beregnes for 1 mol atomer eller ioner. Med andre ord; første ioniseringsenergi vedrører neutrale gasformige atomer, og anden ioniseringsenergi vedrører de gasformige ioner med en (+1) ladning. Størrelsen af ioniseringsenergien varierer afhængigt af kerneopladningen, afstanden af elektronformen af kernen og antallet af elektroner mellem kernen og de ydre skalelektroner.
Hvad er første ioniseringsenergi (I 1 E)?
Den første ioniseringsenergi er defineret som den energi, der absorberes af 1 mol neutrale gasformige atomer for at fjerne den mest løst bundne elektron fra atom for at producere 1 mol gasformige ioner med +1 ladning. Størrelsen af den første ioniseringsenergi stiger langs en periode i det periodiske system og falder langs en gruppe. Første ioniseringsenergi har periodicitet; det har det samme mønster gentagne gange langs det periodiske system.
Hvad er anden ioniseringsenergi (I 2 E)?
Den anden ioniseringsenergi er defineret som energien absorberet af 1 mol positivt ladede gasioner for at producere 1 mol gasformige ioner med en +2 ladning ved at fjerne den løst bundne elektron fra +1-ionen. Anden ioniseringsenergi viser også periodicitet.
Hvad er forskellen mellem første og anden ioniseringsenergi (I 1 E og I 2 E)?
Definition af første og anden ioniseringsenergi
Første ioniseringsenergi (I 1 E): Den nødvendige energi til at fjerne den mest løst bundne elektron fra 1 mol gasformige atomer for at producere 1 mol gasformige ioner med en positiv ladning (+1).
X (g) X + (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Anden ioniseringsenergi (I 2 E): Den krævede energi til at fjerne den mest løst bundne elektron fra 1 mol luftformige ioner med en +1 ladning for at producere mol af gasformige ioner med +2 ladning.
X + (g) X 2+ (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Karakteristika for første og anden ioniseringsenergi
Energibehov
Normalt er det lettere at udvise den første elektron fra et jordformet gasatom end at udvise den anden elektron fra en positivt ladet ion. Derfor er den første ioniseringsenergi mindre end den anden ioniseringsenergi, og energiforskellen mellem første og anden ioniseringsenergi er signifikant stor.
Diff artikel midt foran bordet
| Element | Første ioniseringsenergi (11 E) / kJ mol -1 | Anden ioniseringsenergi (I 2 E) / kJ mol -1 |
| Brint (H) | 1312 | |
| Helium (He) | 2372 | 5250 |
| Lithium (Li) | 520 | 7292 |
| Beryllium (Be) | 899 | 1757 |
| Bor (B) | 800 | 2426 |
| Kulstof (C) | 1086 | 2352 |
| Kvælstof (N) | 1402 | 2855 |
| Oxygen (O) | 1314 | 3388 |
| Fluor (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Natrium (Na) | 496 | 4563 |
| Magnesium (mg) | 737 | 1450 |
Tendenser for ioniseringsenergien i det periodiske system
Første ioniseringsenergi (I 1 E): Første ioniseringsenergiværdier for atomer i hver periode viser den samme variation. Størrelse er altid mindre end de anden ioniseringsenergiværdier
Anden ioniseringsenergi (I 2 E): Anden ioniseringsenergiværdi af atomer i hver periode viser den samme variation; disse værdier er altid højere end de første ioniseringsenergiværdier.
Billede med tilladelse:
“Ionisering energi periodisk tabel” af Cdang og Adrignola. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
