Forskellen Mellem Jern Og Jern

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 08:37

Nøgleforskel - jernholdigt vs jernholdigt jern

Jern er et af de mest almindelige metalelementer på jorden, og jern (Fe ²⁺) og jern (Fe ²⁺) er to oxidationsformer af element jern, mellem hvilke der eksisterer en forskel baseret på deres elektronkonfiguration. Jern har +2 oxidationstilstand. og jern har +3 oxidationstilstand. Med andre ord er de to stabile ioner fra et forældrelement. Hovedforskellen mellem disse to ioner er deres elektronkonfiguration. Jern-ion dannes ved at eliminere 2d-elektroner fra jernatomet, mens jern-ion dannes ved at eliminere 3d-elektroner fra jernatomet. Dette giver forskellige kemiske egenskaber, forskelle i surhed, reaktivitetsmagnetiske egenskaber og forskellige farver i kemiske komplekser og opløsninger.

Hvad er jern?

Jern jern har +2 oxidationstilstand; dannet ved at fjerne to 3-skal-elektroner fra et neutralt jernatom. I dannelsen af jernholdigt jern forbliver 3d-elektroner de samme, den resulterende ion har alle seks d-elektroner. Jern-ion er paramagnetisk, fordi den har uparrede elektroner i den yderste skal. Selvom det har et lige antal d-elektroner, forbliver nogle elektroner uparret i ionen, når de udfyldes i fem d-orbitaler. Men når den binder med andre ligander, kan denne egenskab ændres. Jern-ioner er relativt mere basale end jern-ioner.

Hvad er Ferric?

Jern jern har +3 oxidationstilstand; dannet ved at fjerne to 3s-skalelektroner og en d-elektron fra et neutralt jernatom. Jern jern har 5d-elektroner i sin ydre skal, og denne elektronkonfiguration er relativt stabil på grund af ekstra stabilitet fra halvfyldte orbitaler. Ferriioner er surere sammenlignet med jernholdige ioner. Ferriioner kan fungere som et oxidationsmiddel i nogle reaktioner. For eksempel kan det oxidere iodidioner til en mørkebrun opløsning, hvis iod.

2Fe ³⁺ _(aq) + 2I ^- _(aq) → 2Fe ²⁺ _(aq) + I _{2 (aq / s)}

Hvad er forskellen mellem jern og jern?

Karakteristik af jern og jern:

Elektronkonfiguration:

Elektronkonfigurationen af jern er;

1s ², 2s ², 2p ⁶, 3s ², 3p ⁶, 4s ², 3d ⁶

Jernholdig:

Der dannes jern jern, der fjerner to elektroner (to 3s elektroner) fra jernatomet. Jern jern har seks elektroner i d-shell.

Fe → Fe ²⁺ + 2e

Den har elektronkonfigurationen 1s ², 2s ², 2p ⁶, 3s ², 3p ⁶, 3d ⁶.

Ferric:

Jern jern dannes ved at fjerne tre elektroner (to 3s elektroner og en d-elektron) fra jern. Jern jern har fem elektroner i d-shell. Dette er en halvfyldt tilstand i d-orbitaler, der betragtes som relativt stabil. Derfor er jernioner relativt stabile end jernholdige ioner.

Fe → Fe ³⁺ + 3e

Den har elektronkonfigurationen 1s ², 2s ², 2p ⁶, 3s ², 3p ⁶, 3d ⁵.

Opløselighed i vand:

Jernholdig:

Når jernholdige ioner er til stede i vand, giver det en klar, farveløs opløsning. Fordi jernholdige jern er helt opløselige i vand. Der er en lille mængde Fe ²⁺ på naturlige vandmåder.

Ferric:

Det kan tydeligt identificeres, når jern (Fe ³⁺) ioner er til stede i vand. Fordi det producerer farverige aflejringer med en karakteristisk smag til vandet. Disse sedimenter dannes, da jernioner er uopløselige i vand. Det er ret ubehageligt, når jern-ioner opløses i vand; folk kan ikke bruge vand, der indeholder jern-ioner.

Kompleks dannelse med vand:

Jernholdig:

Jern-ion danner et kompleks med seks vandmolekyler; det kaldes hexaaquairon (II) ion [Fe (H ₂ O) ₆] ²⁺ _(aq). Den er lysegrøn i farve.

Ferric:

Ferriion danner et kompleks med seks vandmolekyler; det kaldes hexaaquairon (III) ion [Fe (H ₂ O) ₆] ³⁺ _(aq). Det er bleg lilla i farven.

Men vi ser normalt kedelig gul farve i vand; dette på grund af dannelsen af et andet hydrokompleks, der overfører protoner til vand.

Billede med tilladelse: 1. "Jern (II) oxid" [Public Domain] via Commons 2. "Jern (III) -oxid-prøve" af Benjah-bmm27 - Eget arbejde. [Public Domain] via Commons