Nøgleforskel - jernholdigt vs jernholdigt jern
Jern er et af de mest almindelige metalelementer på jorden, og jern (Fe 2+) og jern (Fe 2+) er to oxidationsformer af element jern, mellem hvilke der eksisterer en forskel baseret på deres elektronkonfiguration. Jern har +2 oxidationstilstand. og jern har +3 oxidationstilstand. Med andre ord er de to stabile ioner fra et forældrelement. Hovedforskellen mellem disse to ioner er deres elektronkonfiguration. Jern-ion dannes ved at eliminere 2d-elektroner fra jernatomet, mens jern-ion dannes ved at eliminere 3d-elektroner fra jernatomet. Dette giver forskellige kemiske egenskaber, forskelle i surhed, reaktivitetsmagnetiske egenskaber og forskellige farver i kemiske komplekser og opløsninger.
Hvad er jern?
Jern jern har +2 oxidationstilstand; dannet ved at fjerne to 3-skal-elektroner fra et neutralt jernatom. I dannelsen af jernholdigt jern forbliver 3d-elektroner de samme, den resulterende ion har alle seks d-elektroner. Jern-ion er paramagnetisk, fordi den har uparrede elektroner i den yderste skal. Selvom det har et lige antal d-elektroner, forbliver nogle elektroner uparret i ionen, når de udfyldes i fem d-orbitaler. Men når den binder med andre ligander, kan denne egenskab ændres. Jern-ioner er relativt mere basale end jern-ioner.
Hvad er Ferric?
Jern jern har +3 oxidationstilstand; dannet ved at fjerne to 3s-skalelektroner og en d-elektron fra et neutralt jernatom. Jern jern har 5d-elektroner i sin ydre skal, og denne elektronkonfiguration er relativt stabil på grund af ekstra stabilitet fra halvfyldte orbitaler. Ferriioner er surere sammenlignet med jernholdige ioner. Ferriioner kan fungere som et oxidationsmiddel i nogle reaktioner. For eksempel kan det oxidere iodidioner til en mørkebrun opløsning, hvis iod.
2Fe 3+ (aq) + 2I - (aq) → 2Fe 2+ (aq) + I 2 (aq / s)
Hvad er forskellen mellem jern og jern?
Karakteristik af jern og jern:
Elektronkonfiguration:
Elektronkonfigurationen af jern er;
1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 6
Jernholdig:
Der dannes jern jern, der fjerner to elektroner (to 3s elektroner) fra jernatomet. Jern jern har seks elektroner i d-shell.
Fe → Fe 2+ + 2e
Den har elektronkonfigurationen 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 6.
Ferric:
Jern jern dannes ved at fjerne tre elektroner (to 3s elektroner og en d-elektron) fra jern. Jern jern har fem elektroner i d-shell. Dette er en halvfyldt tilstand i d-orbitaler, der betragtes som relativt stabil. Derfor er jernioner relativt stabile end jernholdige ioner.
Fe → Fe 3+ + 3e
Den har elektronkonfigurationen 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 5.
Opløselighed i vand:
Jernholdig:
Når jernholdige ioner er til stede i vand, giver det en klar, farveløs opløsning. Fordi jernholdige jern er helt opløselige i vand. Der er en lille mængde Fe 2+ på naturlige vandmåder.
Ferric:
Det kan tydeligt identificeres, når jern (Fe 3+) ioner er til stede i vand. Fordi det producerer farverige aflejringer med en karakteristisk smag til vandet. Disse sedimenter dannes, da jernioner er uopløselige i vand. Det er ret ubehageligt, når jern-ioner opløses i vand; folk kan ikke bruge vand, der indeholder jern-ioner.
Kompleks dannelse med vand:
Jernholdig:
Jern-ion danner et kompleks med seks vandmolekyler; det kaldes hexaaquairon (II) ion [Fe (H 2 O) 6] 2+ (aq). Den er lysegrøn i farve.
Ferric:
Ferriion danner et kompleks med seks vandmolekyler; det kaldes hexaaquairon (III) ion [Fe (H 2 O) 6] 3+ (aq). Det er bleg lilla i farven.
Men vi ser normalt kedelig gul farve i vand; dette på grund af dannelsen af et andet hydrokompleks, der overfører protoner til vand.
Billede med tilladelse: 1. "Jern (II) oxid" [Public Domain] via Commons 2. "Jern (III) -oxid-prøve" af Benjah-bmm27 - Eget arbejde. [Public Domain] via Commons
