Nøgleforskel - primære og sekundære celler
Batterier bruges, når der er behov for opbevaring af elektrisk strøm. De akkumuleres og giver elektriske ladninger væk som en elektrisk strøm, når det er nødvendigt. Batterier består af enten primære eller sekundære celler. Hovedforskellen mellem primære og sekundære celler er genanvendelighed. Sekundære celler kan genbruges igen og igen, mens de primære celler kun kan bruges en gang. Formålet og belastningen forbundet med batteriet afhænger af, hvilken type celler der er indeni. Der kan være en eller flere celler af en enkelt type i et batteri; så det bestemmer spændingen eller med andre ord elektromotorisk kraft (EMF) på det batteri. Enhver celle består af 3 hoveddele; nemlig anode, katode og elektrolyt.
Hvad er primære celler?
Primære celler kan bruges en gang og kasseres. De kan ikke genoplades og genbruges. Etiket på en primær celle siger altid, at det ikke skal genoplades, fordi det er skadeligt at forsøge at genoplade og kan eksplodere, hvis det gøres. Tørcelle og kviksølvcelle er eksempler på primære celler. Primær celle er i det væsentlige en kemisk celle og producerer elektrisk strøm ved en irreversibel kemisk reaktion. Når reaktionen er færdig, kan den ikke genoprettes. For et øjeblik, er en tør celle bestod af en Carbon Cathode omgivet af NH 4 Cl i en Zink beholder. En pasta af NH 4 Cl og ZnC 2 tjener som elektrolyt mens Zink beholder fungerer som anode. En lille mængde MnO 2blandes også med elektrolytten. Den kemiske proces i en tør celle kan opsummeres som følger:
Zn -> Zn 2+ +2 elektron (anodereaktion)
NH 4 + + MnO 2 + elektron -> MnO (OH) + NH 3 (katodereaktion)
Primære celler findes ofte og bruges i de fleste elektriske legetøj, ure, armbåndsure og indenlandske fjernbetjeninger.
Hvad er sekundære celler?
Sekundær celle er også en kemisk celle, men kan genoplades til brug igen. Den kemiske reaktion, der producerer elektricitet, er reversibel, og cellen kan bruges som en ny efter genopladningsprocessen. Cellen kan genbruges, men levetiden forkortes. Bly-syre og LiFe-celle er nogle eksempler på sekundære celler. I en blysyre celle fungerer bly som anoden, og et gitter af bly pakket med blydioxid fungerer som katoden. Svovlsyre fyldes for at tjene som elektrolyt. Kemiske reaktioner inde i en bly-syre-celle er angivet nedenfor. De er reversible processer.
Pb + So 4 2- ---> PbSO 4 + 2 elektron (Anode reaktion)
PbO 2 + 4H + + SO 4 2- + 2 elektron -> PbSO 4 + 2H 2 O (katodereaktion)
Moderne hybridbiler drives af både olie og elektrisk kraft. Batteriet oplades, når bilen kører, og derefter kan den lagrede elektriske strøm bruges til at køre. Alle batteripakker inde i disse biler er lavet af sekundære celler. En anden almindelig anvendelse til sekundære batterier er til start, belysning og tænding i køretøjer. De bruges også i UPS'er, telekommunikation og bærbare værktøjer.
Hvad er forskellen mellem primære og sekundære celler?
Omkostningseffektivitet:
Brug af primære celler er omkostningseffektivt sammenlignet med sekundære celler.
Men brug af sekundære celler ville være en langsigtet investering, da primære celler skal erstattes af et andet sæt efter nogen tid.
Selvudladningshastighed:
Primære celler har lavere selvudladningshastighed, hvorfor de er velegnede til standbyfunktionelle enheder, der har brug for små strømme kontinuerligt i lang tid. Det er en vigtig kendsgerning på vegne af sikkerhedsudstyr som røg / branddetektorer, indbrudsalarmer og ure.
Sekundære celler har en højere selvudladning.
Omkostninger og brug:
Primære celler er billige og nemme at bruge.
Sekundære celler er dyre og mere komplekse i brug.
Billede med tilladelse:
1. "Alkaline-battery-english" af Tympanus [Public Domain] via Commons
2. Sekundært cellediagram Af originalforfatter: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3.0] via Wikimedia Commons
