Indholdsfortegnelse:
- Nøgleforskel - Hyperkonjugation vs resonans
- Hvad er hyperkonjugering?
- Hvad er resonans?
- Hvad er forskellen mellem hyperkonjugering og resonans?
Video: Forskellen Mellem Hyperkonjugation Og Resonans
2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 08:37
Nøgleforskel - Hyperkonjugation vs resonans
Hyperkonjugering og resonans kan stabilisere polyatomiske molekyler eller ioner på to forskellige måder. Kravene til disse to processer er forskellige. Hvis et molekyle kan have mere end en resonansstruktur, har dette molekyle resonansstabilisering. Men hyperkonjugering forekommer i nærvær af en σ-binding med en tilstødende tom eller delvist fyldt p-orbital eller en π-orbital. Dette er nøgleforskellen Hyperkonjugering og resonans
Hvad er hyperkonjugering?
Samspillet mellem elektroner i en σ-binding (generelt CH- eller CC-bindinger) med en tilstødende tom eller delvist fyldt p-orbital eller en π-orbital resulterer i en udvidet molekylær orbital ved at øge systemets stabilitet. Denne stabiliseringsinteraktion kaldes 'hyperkonjugation. Ifølge valensbindingsteorien beskrives denne interaktion som 'dobbeltbinding ingen bindingsresonans'.
Schreiner hyperkonjugation
Hvad er resonans?
Resonans er metoden til beskrivelse af delokaliserede elektroner i et molekyle eller en polyatomisk ion, når den kan have mere end en Lewis-struktur til at udtrykke bindingsmønsteret. Flere bidragende strukturer kan bruges til at repræsentere disse delokaliserede elektroner i et molekyle eller en ion, og disse strukturer kaldes resonansstrukturer. Alle de bidragende strukturer kan illustreres ved hjælp af en Lewis-struktur med et tælleligt antal kovalente bindinger ved at fordele elektronparret mellem to atomer i bindingen. Da flere Lewis-strukturer kan bruges til at repræsentere den molekylære struktur. Den faktiske molekylære struktur er et mellemprodukt mellem alle de mulige Lewis-strukturer. Det kaldes en resonanshybrid. Alle de bidragende strukturer har kernerne i samme position, men fordelingen af elektroner kan være forskellig.
Phenol resonans
Hvad er forskellen mellem hyperkonjugering og resonans?
Karakteristika for hyperkonjugering og resonans
Hyperkonjugation
Hyperkonjugation påvirker bindingslængden, og det resulterer i forkortelse af sigma-obligationer (σ-bindinger)
Diff artikel midt foran bordet
| Molekyle | CC obligationslængde | Grund |
| 1,3-butadien | 1,46 A. | Normal konjugation mellem to alkenyldele. |
| Methylacetylen | 1,46 A. | Hyperkonjugation mellem alkyl- og alkynyldelene |
| Metan | 1,54 A. | Det er et mættet carbonhydrid uden hyperkonjugering |
Molekyler med hyperkonjugering har højere værdier for dannelsesvarmen sammenlignet med summen af deres bindingsenergier. Men hydrogeneringsvarmen pr. Dobbeltbinding er mindre end i ethylen
Stabiliteten af carbocations varierer afhængigt af antallet af CH-bindinger bundet til det positivt ladede carbonatom. Hyperkonjugeringsstabiliseringen er større, når mange CH-bindinger er knyttet
(CH 3) 3 C + > (CH 3) 2 CH + > (CH 3) CH 2 + > CH 3 +
Relativ hyperkonjugationsstyrke afhænger af hydrogens isotoptype. Brint har en større styrke sammenlignet med Deuterium (D) og Tritium (T). Tritium har den mindste evne til at vise hyperkonjugering blandt dem. Den krævede energi til at bryde CT-binding> CD-binding> CH-binding, og dette gør det lettere for H at hyperkonjugation
Resonans
Flere Lewis-strukturer kan bruges til at repræsentere strukturen, men den faktiske struktur er et mellemprodukt mellem disse bidragende strukturer, og den er repræsenteret af en resonanshybrid
Resonansstrukturer er ikke isomerer. Disse resonansstrukturer adskiller sig kun i elektronernes position, men ikke i kernernes position
Hver Lewis-struktur har et lige antal valens og uparrede elektroner, og dette fører til at have den samme ladning i hver struktur
Anbefalet:
Forskellen Mellem Backbonding Hyperkonjugation Og Konjugation
Hovedforskellen mellem backbonding hyperkonjugation og konjugation er deres bindingsdannelse. Backbonding er bevægelse af elektroner fra et atom eller
Forskellen Mellem Resonans Og Mesomerisk Effekt
Hovedforskellen mellem resonans og mesomerisk effekt er, at resonansen er et resultat af interaktion mellem ensomme elektronpar og bindingselektron pa
Forskellen Mellem Isomerer Og Resonans
Isomerer vs resonans | Resonansstrukturer vs isomerer | Konstitutionelle isomerer, stereoisomerer, enantiomerer, diastereomerer Et molekyle eller ion med s
Forskellen Mellem Resonans Og Naturlig Frekvens
Resonans vs naturlig frekvens Resonans og naturlig frekvens er to meget vigtige emner, der diskuteres under emnet bølger og vibrationer. Det spiller også
Forskellen Mellem Resonans Og Tautomerisme
Hovedforskel - Resonans vs tautomerisme Isomerisme er et kemisk fænomen, der forklarer strukturer af organiske forbindelser, der har samme molekylære fo
