Nøgleforskel - ionisering vs dissociation
Ionisering og dissociation er to vigtige processer inden for kemi. Ionisering og dissociation forveksles ofte, især i tilfælde af opløsning af ioniske forbindelser. Man kan tro, at opløsning af ioniske forbindelser resulterer i ionisering, da ioniske forbindelser opløses i vand og producerer ladede partikler eller ioner. Men dette er et eksempel på dissociation, da ioniske forbindelser allerede er fremstillet af ioner. Derfor er nøgleforskellen mellem ionisering og dissociation, at ionisering er produktionen af nye ioner ved gevinst eller tab af elektron, mens dissociation er den splittelse eller adskillelse af ioner, der allerede findes i en forbindelse.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er ionisering
3. Hvad er dissociation
4. Sammenligning side om side - Ionisering vs dissociation
5. Resume
Hvad er ionisering?
Ionisering er den proces, der producerer et ladet atom eller et molekyle ved gevinst eller tab af en elektron. Denne proces producerer en ladet partikel. I denne proces bliver elektrisk neutrale atomer til elektrisk ladede partikler. Denne afgift kan være enten positiv eller negativ. Det afhænger af gevinsten eller tabet af en elektron. Hvis et atom eller et molekyle mister en elektron, bliver det positivt ladet, mens hvis det får en elektron udefra, bliver det negativt ladet. Ioniseringsprocessen er normalt irreversibel, hvilket betyder, at hvis et atom eller molekyle får en elektron, frigiver den ikke den elektron tilbage; hvis et atom mister en elektron, tager det ikke en elektron tilbage. Det sker, når tabet eller gevinsten af denne elektron forårsager en stabil ion, som adlyder oktetreglen.
Undertiden forveksles udtrykket ionisering med dissociation. Hvis en ionisk forbindelse såsom natriumchlorid (NaCl) overvejes, vil den danne ioner, når den opløses i vand. Selvom dette danner ioner, er dette ikke ionisering. Da det faste NaCl er opdelt i dets ioner, eller deres ioniske bindinger brydes, kan det ikke betegnes som ionisering. Således er opdelingen af en ionbinding ikke en ioniseringsproces, fordi en elektron allerede har givet det ene atom af det andet atom, og der kun eksisterer en elektrostatisk tiltrækning. Derfor kan det siges, at forbindelser med ionbindinger ikke deltager i ionisering. Selvom ioniske forbindelser ikke kan gennemgå ionisering, kan kovalente forbindelser med kovalente bindinger mellem atomer gennemgå ioniseringsprocessen. Dette skyldes, at elektrondeling finder sted i kovalente bindinger, og ionisering af disse forbindelser vil producere nye ladede partikler, som var fraværende i den foregående forbindelse. Men ionisering forekommer kun i polære kovalente forbindelser med atomer med en betydelig forskel i elektronegativitet. Ellers vil ionisering ikke forekomme på grund af stærk kovalent binding. Ionisering finder også sted i metaller. Der produceres positivt ladede metalioner ved frigivelse af elektroner fra metalatomer.positivt ladede metalioner produceres ved frigivelse af elektroner fra metalatomer.positivt ladede metalioner produceres ved frigivelse af elektroner fra metalatomer.
Figur 01: Ionisering
Hvad er dissociation?
Dissociation refererer til nedbrydning eller opdeling af en forbindelse i mindre partikler. Dissociationsproces kan resultere i produkter, der enten er elektrisk ladede eller neutrale. Dette involverer ikke atomernes gevinst eller tab af elektroner. I modsætning til ioniseringsprocessen er dissociation adskillelsen af ioner, som allerede eksisterede i en forbindelse. Undertiden kan dissociation også producere neutrale partikler. For eksempel, fordelingen af N 2 O 4 resulterer i produktion af to molekyler af NO 2. Dissociationsprocesser er reversible de fleste gange. Dette betyder, at adskilte ioner kan arrangeres igen for at producere den tidligere forbindelse. Som nævnt ovenfor er opløsningen af NaCl for eksempel en dissociationsproces, og den producerer to ladede partikler. Men fast NaCl kan opnås igen under givne korrekte betingelser, hvilket viser, at dissociationen er reversibel. I modsætning til ionisering finder dissociation sted i ioniske forbindelser.
Figur 02: Dissociation af natriumchlorid i vand
Hvad er forskellen mellem ionisering og dissociation?
Diff artikel midt foran bordet
Ionisering vs dissociation |
|
| Ionisering er den proces, der producerer nye ladede partikler. | Dissociation er adskillelsen af ladede partikler, som allerede findes i en forbindelse. |
| Indledende forbindelse | |
| Ionisering involverer polære kovalente forbindelser eller metaller | Dissociation involverer ioniske forbindelser. |
| Produkt | |
| Ionisering producerer altid ladede partikler | Dissociation producerer enten ladede partikler eller elektrisk neutrale partikler. |
| Behandle | |
| Ioniseringsprocessen er irreversibel. | Dissociation er reversibel. |
| Obligationer | |
| Ionisering involverer kovalente bindinger mellem atomer | Dissociation involverer ioniske bindinger i forbindelser. |
Resumé - Ionisering vs dissociation
Ionisering og dissociation er to forskellige processer. Derfor er det meget vigtigt at forstå forskellen mellem disse to processer. Hovedforskellen mellem ionisering og dissociation er, at dissociation er processen med adskillelse af ladede partikler, som allerede eksisterede i forbindelsen, hvorimod ionisering er dannelsen af nye ladede partikler, som var fraværende i den foregående forbindelse.
