Nøgleforskel - Fortynding vs Fortyndingsfaktor
Fortynding og fortyndingsfaktor er almindelige udtryk, der bruges til beregninger i analytisk kemi. Fortynding henviser til faldet i koncentrationen af et bestemt opløst stof i en opløsning. Dette udtryk kan bruges til at beskrive både væsker og gasser. Fortyndingsfaktor er et mål for fortynding; det beskriver omfanget af fortyndingen. Hovedforskellen mellem fortynding og fortyndingsfaktor er, at fortynding af en opløsning er faldet i koncentrationen af opløste stoffer i den opløsning, hvorimod fortyndingsfaktoren er forholdet mellem slutvolumenet og det oprindelige volumen af opløsningen.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er fortynding
3. Hvad er fortyndingsfaktor
4. Sammenligning side om side - Fortynding vs fortyndingsfaktor i tabelform
5. Resumé
Hvad er fortynding?
Fortynding af en opløsning er faldet i koncentrationen af opløste stoffer i denne opløsning. En opløsning består af et opløsningsmiddel, der har opløst opløste stoffer i den. Koncentrationen af disse opløste stoffer er angivet som molaritet eller molalitet. Molaritet er den mængde opløste stoffer, der er til stede i et enhedsvolumen opløsning (givet af enheden mol / l). Molalitet er massen af opløst stof til stede i et enhedsvolumen (givet af enheden kg / l). Når koncentrationen af opløst stof i denne opløsning nedsættes, kaldes det en fortyndet opløsning.
En fortynding udføres ved simpelthen at tilsætte mere opløsningsmiddel til opløsningen og holde det opløste indhold konstant. For eksempel kan en vandig opløsning indeholdende natriumchlorid (NaCl) fortyndes ved tilsætning af mere vand. Hvis det opløste stof er en farvet forbindelse, falmer opløsningens farve, når opløsningen fortyndes.
Figur 1: Farve er falmet, når den er fortyndet
Endelig koncentrationsberegning
Den endelige koncentration af opløsningen kan bestemmes ved hjælp af følgende forhold.
C1V1 = C2V2
C1 er den oprindelige koncentration
V1 er startvolumen
C2 er den endelige koncentration
V2 er det endelige volumen af opløsningen.
Eksempel: En vandig opløsning af KCl indeholder 2,0 mol KCl i 0,2 liter vand. Hvad ville være den endelige koncentration af KCl-opløsningen, hvis der tilsættes vand (400 ml)?
Indledende koncentration af KCl (C1) = 2,0 mol / 0,2 L = 10 mol / L
Indledende volumen af opløsningen (V1) = 0,2 l
Endelig volumen af opløsningen (V2) = 0,2 L + 0,4 L = 0,6 L
Den endelige koncentration af opløsning (C2) kan bestemmes ved hjælp af:
C1V1 = C2V2
10 mol / L x 0,2 L = C2 x 0,6 L
C2 = 2 mol / 0,6 L = 3,33 mol / L
Hvad er fortyndingsfaktor?
Fortyndingsfaktor (også kendt som fortyndingsforholdet) er forholdet mellem slutvolumen og startvolumen af opløsningen. Det endelige volumen er volumenet af opløsningen efter fortynding. Indledende volumen er volumenet af opløsning før fortynding eller volumen af den originale opløsning, der anvendes til fortyndingen. Dette forhold kan også bruges sammen med massen af det opløste stof.
Fortyndingsfaktorberegning
Fortyndingsfaktor = slutvolumen (V2) / startvolumen (V1)
Ex: Fortynding af 200 ml KMnO 4 vandig opløsning ved tilsætning af 200 ml vand, Fortyndingsfaktor = (200 ml + 200 ml) / 200 ml
= 400 ml / 200 ml
= 2
Figur 02: Graf for fortyndingsfaktor
Ovenstående diagram viser en graf fra en undersøgelse, hvor frøernes død beregnes sammen med fortyndingen af de pesticider, der er føjet til et økosystem.
Hvad er forskellen mellem fortynding og fortyndingsfaktor?
Diff artikel midt foran bordet
Fortynding vs Fortyndingsfaktor |
|
| Fortynding af en opløsning er faldet i koncentrationen af opløste stoffer i denne opløsning. | Fortyndingsfaktor (fortyndingsforhold) er forholdet mellem slutvolumen og opløsningens startvolumen. |
| Koncept | |
| Fortynding er faldet i koncentration. | Fortyndingsfaktor er et mål for fortynding. |
| Beslutsomhed | |
| Fortynding bestemmes af ligningen C1V1 = C2V2. | Fortyndingsfaktor bestemmes ved at dividere opløsningens slutvolumen fra det oprindelige volumen. |
| Enhed | |
| Fortynding giver den endelige koncentration i mol / l enheder. | Fortyndingsfaktoren er enhedsløs. |
Resumé - Fortynding vs Fortyndingsfaktor
Fortynding og fortyndingsfaktor er meget almindelige udtryk inden for kemi. Fortyndingsfaktor er måling af fortynding. Hovedforskellen mellem fortynding og fortyndingsfaktor er, at fortynding af en opløsning er faldet i koncentrationen af opløste stoffer i den opløsning, hvorimod fortyndingsfaktoren er forholdet mellem slutvolumen og opløsningens oprindelige volumen.
