Nøgleforskel - Covalency vs Oxidation State
Atomer med forskellige kemiske grundstoffer er bundet til hinanden og danner forskellige kemiske forbindelser. Ved dannelsen af en forbindelse er atomerne bundet til hinanden via ioniske bindinger eller kovalente bindinger. Kovalens og oxidationstilstand er to udtryk, der beskriver tilstanden af disse atomer i de kemiske forbindelser. Kovalens er antallet af kovalente bindinger, som et atom kan danne. Derfor afhænger Covalency af antallet af elektroner, som atom kan dele med andre atomer. Oxidationstilstanden for et atom er antallet af elektroner, som et bestemt atom har fået eller tabt, når de danner en kemisk binding. Hovedforskellen mellem kovalens og oxidationstilstand er, at kovaliteten af et atom er antallet af kovalente bindinger, som atomet kan danne, mens oxidationstilstanden for et atom er antallet af elektroner, der er tabt eller opnået af et atom, når der dannes en kemisk binding.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er kovalens
3. Hvad er oxidationstilstand
4. Sammenligning side om side - Kovalens versus oxidationstilstand i tabelform
5. Resumé
Hvad er Covalency?
Covalency er antallet af kovalente bindinger, som et atom kan danne med andre atomer. Derfor bestemmes Covalency af antallet af elektroner, der er til stede i et atoms yderste orbital. Imidlertid bør udtrykkene valency og Covalency ikke forveksles, fordi de har forskellige betydninger. Valency er et atoms kombinerende kraft. Nogle gange svarer covalency til valensen. Det sker dog ikke altid.
Figur 01: Nogle almindelige kovalente forbindelser
En kovalent binding er en kemisk binding, der dannes, når to atomer deler deres yderste uparrede elektroner for at fuldføre elektronkonfigurationen. Når et atom har ufuldstændige elektronskaller eller orbitaler, bliver det atom mere reaktivt, fordi de ufuldstændige elektronkonfigurationer er ustabile. Derfor får disse atomer enten / løs elektroner eller deler elektroner for at fylde elektronskallene. Følgende tabel viser nogle eksempler på kemiske grundstoffer med forskellige Covalency-værdier.
Hvad er oxidationstilstand?
Oxidationstilstand for et atom er antallet af elektroner, der er mistet, optjent eller delt af dette atom med et andet atom. Hvis elektronerne går tabt eller vindes, ændres den elektriske ladning af et atom i overensstemmelse hermed. Elektroner er negativt ladede subatomære partikler, hvis ladning neutraliseres af den positive ladning af protoner i det atom. når elektroner går tabt, får atomet en positiv ladning, mens når elektroner opnås, får atom en negativ negativ ladning. Dette sker på grund af ubalancen mellem positive ladninger af protonerne i kernen. Denne ladning kan gives som oxidationstilstanden for det atom.
Oxidationstilstanden for et atom er betegnet med et heltal med det positive (+) eller negative (-) tegn. Dette tegn angiver, om atomet har fået eller mistet elektroner. Hele tallet angiver antallet af elektroner, der er udvekslet mellem atomer.
Figur 02: Oxidationstilstand for forskellige forbindelser
Bestemmelse af et atoms oxidationstilstand
Oxidationstilstanden for et bestemt atom kan bestemmes ved hjælp af følgende regler.
- Oxidationstilstanden for et neutralt element er altid nul. Eks: Oxidationstilstand for natrium (Na) er nul.
- Den samlede ladning af forbindelsen skal være lig med summen af ladningerne for hvert atom, der er til stede i den forbindelse. Eks: Den samlede ladning af KCl er nul. Derefter skal afgifterne for K og Cl være +1 og -1.
- Oxidationstilstanden for gruppe 1-element er altid +1. Gruppe 1-elementerne er lithium, natrium, kalium, rubidium, cæsium og Francium.
- Oxidationstilstanden for gruppe 2-elementer er altid +2. Gruppe 2-elementerne er Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium og Radium.
- Den negative ladning gives til atomet, der har en højere elektronegativitet end de andre atomer, der er bundet til det.
- Oxidationstilstanden for hydrogen er altid +1 undtagen når hydrogen er bundet til et gruppe 1 metal.
- Oxidationstilstanden for ilt er -2, undtagen når den er i form af peroxid eller superoxid.
Hvad er forskellen mellem kovalens og oxidationstilstand?
Diff artikel midt foran bordet
Kovalens vs oxidationstilstand |
|
| Covalency er antallet af kovalente bindinger, som et atom kan danne med andre atomer. | Oxidationstilstand for et atom er antallet af elektroner, der er mistet, optjent eller delt af dette atom med et andet atom. |
| Elektrisk opladning | |
| Covalency indikerer ikke den elektriske ladning af et atom. | Oxidationstilstand giver et atoms elektriske ladning. |
| Kemisk binding | |
| Kovalens angiver antallet af kemiske bindinger (kovalente bindinger), som et bestemt atom kan have. | Oxidationstilstand giver ikke detaljer om de kemiske bindinger dannet af et atom. |
| Elementets tilstand | |
| Kovalens af et rent element afhænger af antallet af elektroner, der er til stede i den yderste elektronskal af et atom af dette element. | Oxidationstilstanden for et rent element er altid nul. |
Resumé - Covalency vs Oxidation State
Covalency og oxidationstilstand for atomer beskriver et atoms kemiske natur i en kemisk forbindelse. Forskellen mellem covalency og oxidationstilstand er, at et atoms covalency er antallet af kovalente bindinger, som atomet kan danne, mens oxidationstilstanden for et atom er antallet af elektroner, der er mistet eller opnået af et atom, når der dannes en kemisk binding.
