Hovedforskel - Rate Law vs Law of Mass Action
Hovedforskellen mellem hastighedsloven og loven om masseaktion er, at hasteloven indikerer forholdet mellem hastigheden af en kemisk reaktion og koncentrationerne af reaktanter, mens loven om masseaktion angiver, at hastigheden af en kemisk reaktion er proportional med masserne af den reagerende stoffer.
Rate law er en lov i kemi, der bruges til at forklare en reaktionsblandings opførsel. Hastighedsloven angiver, at en reaktionshastighed er direkte proportional med reaktionshastigheden. Proportionalitetskonstanten er kendt som hastighedskonstanten. Loven om massehandling indikerer, at reaktionshastigheden for en kemisk reaktion er direkte proportional med produktet af masser af reaktanter, der hæves til en effekt (det er ofte lig med deres støkiometriske koefficient i den kemiske ligning), der bestemmes eksperimentelt.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er satslov
3. Hvad er lov om masseaktion
4. Sammenligning side om side - Satslov mod lov om masseaktion i tabelform
5. Resumé
Hvad er satser?
Hastighedsloven angiver forholdet mellem hastigheden af en kemisk reaktion og koncentrationerne af reaktanter. Ifølge hastighedsloven er reaktionshastigheden direkte proportional med koncentrationerne af reaktanter, der hæves til en effekt (det er ofte lig med det støkiometriske forhold i den kemiske ligning), der bestemmes eksperimentelt.
Satser kan findes i to typer som følger:
Lov om differentieret sats
Differentialhastighedsloven giver hastigheden for en reaktion som en funktion af ændringen i koncentrationen af reaktanter i en bestemt tidsperiode.
Integreret takstlov
Den integrerede hastighedslov giver hastigheden af en reaktion som en funktion af den indledende koncentration af en reaktant i en bestemt tidsperiode.
Lad os overveje et eksempel for at forstå dette.
aA + bB → cC + dD
Rate = k [A] a [B] b
Ovenstående ligning giver det matematiske udtryk for hasteloven. Der er “k” en proportionalitetskonstant. Det er kendt som hastighedskonstant. Eksponenterne "a" og "b" er reaktionsrækkefølgen med hensyn til henholdsvis reaktanten A og B. Den samlede rækkefølge (p) af reaktionen er angivet som summen af alle ordrer i hastighedslovsligningen.
p = a + b
Figur 1: Reaktionshastigheden og koncentrationen af førsteordensreaktioner og andenordensreaktioner.
Baseret på den samlede rækkefølge af en reaktion er reaktionerne i tre typer som:
- Nulordensreaktioner - reaktionshastigheden er uafhængig af koncentrationen af reaktanter
- Førsteordens reaktioner - reaktionshastigheden er proportional med koncentrationen af en reaktant.
- Andenordens reaktioner - reaktionshastigheden er proportional enten med produktet af koncentrationer af to reaktanter eller med kvadratet af koncentrationen af en reaktant.
Hvad er lov om masseaktion?
Lov om massehandling indikerer, at hastigheden af en kemisk reaktion er proportional med masserne af de reagerende stoffer. Det er også kendt som masseaktionsloven. Denne lov er nyttig til at opnå den nøjagtige ligevægtsligning for en bestemt kemisk reaktion. Loven er også givet af aktiviteter eller koncentrationer af reaktanter. I henhold til loven om masseaktion er forholdet mellem koncentrationer af produkter og reaktanter en konstant i en reaktionsblanding, der er i ligevægt.
Loven om masseaktion er et universelt begreb, hvilket betyder, at den finder anvendelse på ethvert system under enhver omstændighed. Denne lov kan gives i et matematisk udtryk som nedenfor.
Til reaktionen, aA + bB ↔ cC + dD
Forholdet mellem produkter og reaktanter ved ligevægt;
Keq = [C] c [D] d / [A] a [B] b
Ved en given temperatur er ovennævnte forhold en konstant for ligevægten mellem reaktanter (A og B) og produkter (C og D). Her er Keq kendt som ligevægtskonstanten.
Hvad er forskellen mellem satser og lov om masseaktion?
Diff artikel midt foran bordet
Bedøm lov vs lov om masseaktion |
|
| Hastighedsloven indikerer, at reaktionshastigheden er direkte proportional med koncentrationerne af reaktanter, der hæves til en effekt, der bestemmes eksperimentelt. | Lov om massehandling indikerer, at hastigheden af en kemisk reaktion er proportional med masserne af de reagerende stoffer. |
| Komponenter i ligningen | |
| Hastighedslovligningen har en hastighedskonstant, koncentrationer af reaktanter og reaktionsrækkefølgen. | Loven om masseaktion har en ligning sammensat af koncentrationer af produkter og reaktanter, der hæves til styrken af deres støkiometriske koefficient. |
| Produkt | |
| Satsslovsligningen indeholder ikke koncentrationer af produkter. | Loven om masseaktionsligning indeholder koncentrationer af produkter. |
| Proportionalitetskomponent | |
| Proportionalitetskonstanten for hastelovsligningen er kendt som hastighedskonstanten "K". | Der er ingen proportionalitetskonstant i loven om masseaktionsligning. |
Resumé - Rate Law vs Law of Mass Action
Rate love og mass action handling bruges til at forklare en reaktionsblandings opførsel. Hovedforskellen mellem hastighedsloven og loven om masseaktion er, at hastighedsloven indikerer forholdet mellem hastigheden af en kemisk reaktion og koncentrationerne af reaktanter, mens loven om masseaktion indikerer, at hastigheden af en kemisk reaktion er proportional med koncentrationerne af de reagerende stoffer.
