Nøgleforskel - lov om differentieret sats mod lov om integreret sats
Differentieret satser og integreret satser er to former for satser. Hovedforskellen mellem lov om differentieret hastighed og lov om integreret hastighed er, at forskellen i lovgivning med differentieret hastighed giver en kemisk reaktions hastighed som en funktion af ændringen i koncentration af en eller flere reaktanter i en bestemt tidsperiode, hvorimod integreret hastighedslov giver hastigheden på en kemisk reaktion som en funktion af den indledende koncentration af en eller flere reaktanter efter en bestemt tidsperiode.
Reaktionshastigheden er målet for ændringen af koncentrationen af reaktanter eller produkter under progressionen af en kemisk reaktion. Forskellige satslove bruges til at forklare reaktionens fremskridt. Disse hastighedslove udtrykkes som matematiske forhold mellem forskellige parametre.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er lov om differentieret sats
3. Hvad er lov om integreret sats
4. Forholdet mellem lov om differentieret sats og lov om integreret sats
5. Sammenligning ved siden af hinanden - Lov om differentieret sats mod lov om integreret sats i tabelform
6. Resumé
Hvad er lov om differentieret sats?
Differentialhastighedsloven anvendes til at bestemme hastigheden for en kemisk reaktion som en funktion af ændringen i koncentration af en eller flere reaktanter i en bestemt tidsperiode. Loven om differentieret hastighed angiver, hvad der sker på det kemiske reaktions molekylære niveau. Den overordnede mekanisme for en kemisk reaktion kan bestemmes ved hjælp af love med differentieret hastighed (omdannelse af reaktanter til produkter).
Lovlig ligning med differentieret sats
Differentialhastighedsloven for nedenstående kemiske reaktion kan gives som et matematisk udtryk.
A → B + C
Rate = - {d [A] / dt} = k [A] n
Her er [A] koncentrationen af reaktant "A" og "k" er hastighedskonstanten. "N" giver rækkefølgen af reaktionen. Differentialrentelovligningen kan integreres for at opnå en klar sammenhæng mellem [A] og tid "t". Denne integration giver den integrerede satser.
Figur 1: En graf, der viser rækkefølge for reaktion
Hvad er lov om integreret sats?
Den integrerede hastighedslov giver hastigheden af en kemisk reaktion som en funktion af den indledende koncentration af en eller flere reaktanter efter en bestemt tidsperiode. Den integrerede hastighedslov kan bruges til at bestemme hastighedskonstanten for en bestemt kemisk reaktion, og reaktionsrækkefølgen kan opnås via eksperimentelle data.
Integreret sats lovligning
For den kemiske reaktion A → B + C kan integreret hastighedslov udtrykkes som et matematisk udtryk som angivet nedenfor.
ln [A] = -kt + ln [A] 0
Her er [A] 0 den indledende koncentration af reaktanten A, og [A] er koncentrationen af reaktanten "A" efter "t" tiden er gået. Imidlertid er integrerede satslove forskellige fra hinanden baseret på rækkefølgen af reaktionen "n". Ovenstående ligning er angivet for kemiske reaktioner af nul orden.
For første ordens reaktioner er hastighedslovsligningen, [A] = [A] e -kt
For andenordens reaktioner er hastighedslovsligningen, 1 / [A] = 1 / [A] 0 + kt
For at bestemme hastighedskonstanten for en reaktion kan ovenstående ligninger anvendes som følger.
For første ordens reaktioner, k = {ln [A] - ln [A] 0 } / t
For anden ordens reaktioner, k = {1 / [A] - 1 / [A] 0 } / t
Hvad er forholdet mellem lov om differentieret sats og lov om integreret sats?
Differentialhastighedsloven for en kemisk reaktion kan integreres for at opnå den integrerede hastighedslov for den samme kemiske reaktion
Hvad er forskellen mellem lov om differentieret sats og lov om integreret sats?
Diff artikel midt foran bordet
Lov om differentieret sats versus lov om integreret sats |
|
| Differentialhastighedsloven anvendes til at bestemme hastigheden af en kemisk reaktion som en funktion af ændringen i koncentration af en eller flere reaktanter i en bestemt tidsperiode. | Integreret hastighedslov giver hastigheden af en kemisk reaktion som en funktion af den indledende koncentration (eller koncentrationen på et bestemt tidspunkt) af en eller flere reaktanter efter en bestemt tidsperiode. |
| Ansøgning | |
| Differentialhastighedslov kan bruges til at indikere, hvad der sker på molekylært niveau for en kemisk reaktion, og den samlede mekanisme for en kemisk reaktion kan bestemmes ved hjælp af denne hastighedslov. | Integreret hastighedslov kan bruges til at bestemme hastighedskonstanten for en bestemt kemisk reaktion. |
| Anvendelse | |
| Differentialrentelovgivning er vanskelig at bruge sammenlignet med integreret rentelovgivning. | Integreret lov gør det let at bestemme det klare forhold mellem koncentrationen af reaktanter og den forløbne tid. |
Resumé - Lov om differentieret sats versus lov om integreret sats
Hastighedsloven for en kemisk reaktion giver forholdet mellem reaktionshastighed og koncentrationerne af reaktanter. Hovedforskellen mellem lov om differentieret hastighed og lov om integreret hastighed er, at loven om differentieret hastighed giver hastigheden for en kemisk reaktion som en funktion af ændringen i koncentration af en eller flere reaktanter i en bestemt tidsperiode, mens integreret hastighedslov giver en kemisk reaktion som en funktion af den indledende koncentration af en eller flere reaktanter efter en bestemt tidsperiode.
