Hovedforskellen mellem lov med bestemte proportioner og lov med flere proportioner er, at loven med bestemte proportioner angiver, at prøver af en forbindelse altid vil indeholde den samme andel af massemængder. Tværtimod siger loven med flere forhold (undertiden kaldet Daltons lov), at hvis to grundstoffer kombineres for at danne mere end en kemisk forbindelse, så vil forholdet mellem masserne af det andet element, der kombineres med en fast masse af det første element, være forhold på små hele tal.
Loven med bestemte proportioner og lov med flere proportioner er teorier, der bruges til at forklare støkiometri i kemi. Støkiometri er et mål for de relative mængder af reaktanter og produkter i en kemisk reaktion.
