Nøgleforskel - Koordinationsforbindelse vs Organometallisk forbindelse
Koordineringsforbindelser og organometalliske forbindelser er komplekse forbindelser. Nøgleforskellen mellem koordineringsforbindelse og den organometalliske forbindelse er, at koordinationsforbindelser indeholder koordinater kovalente bindinger, mens organometalliske forbindelser indeholder metal-kulstofbindinger.
Koordinationsforbindelser er komplekse forbindelser sammensat af en metalion omgivet af molekyler eller ioner rige på elektroner. Disse omgivende komponenter er kendt som ligander. Organometalliske forbindelser er komplekse forbindelser, hvor der findes kovalente bindinger med metal. Hvis der er mindst en metal-kulstofbinding, betragtes denne forbindelse som en organometallisk forbindelse.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er koordinationsforbindelse
3. Hvad er organometallisk forbindelse
4. Forholdet mellem koordinationsforbindelse og organometallisk forbindelse
5. Sammenligning side om side - Koordinationsforbindelse vs organometallisk forbindelse i tabelform
6. Resumé
Hvad er koordinationsforbindelse?
Koordinationsforbindelser er komplekse forbindelser indeholdende centrale metalatomer eller ioner omgivet af elektronrige molekyler eller ioner kendt som ligander. Disse ligander er bundet til metalatomet (eller ionen) via koordinerede kovalente bindinger. En koordineret kovalent binding dannes, når ensomme elektronpar af en ligand doneres til tomme d orbitaler af et metalatom eller metalion. For det meste gennemgår overgangsmetalatomer denne type forbindelsesdannelse, fordi disse atomer er rige på tomme d-atomorbitaler.
Figur 01: Et metal-EDTA-kompleks er en koordinationsforbindelse
Koordinationsforbindelser kan være neutral (Co (NH 3) CI 3), positivt ladet ([Nd (H 2 O) 9] 3) eller negativt ladet ([UF 8] 4). De ladede koordinationsforbindelser er også kendt som komplekse ioner. Forskellige koordinationskomplekser har forskellige strukturer kendt som geometrier. Geometrien for en koordineringsforbindelse bestemmes af kompleksets koordinationsnummer. Koordinationsnummer er antallet af ligander bundet til det centrale metalatom eller ion.
- Koordinationsnummer = 2 er den lineære geometri
- Koordinationsnummer = 3 er den trigonale plane geometri
- Koordinationsnummer = 4 er den tetraedriske eller kvadratiske plane geometri
- Koordinationsnummer = 5 er den trigonale bipyramidale geometri
- Koordinationsnummer = 6 er den oktaedriske geometri
- Koordinationsnummer = 7 er den femkantede bipyramidale geometri
- Koordinationsnummer = 8 er den firkantede antiprismatiske geometri
Hvad er organometallisk forbindelse?
Organometalliske forbindelser er komplekse forbindelser, hvori der findes kovalente bindinger af metal. Disse forbindelser har kovalente bindinger mellem carbonatomer og metalatomer. Der er dog også nogle undtagelser; metal-cyano-bindinger betragtes ikke som organometalliske bindinger. Metalcarbonylkomplekser betragtes som organometalliske forbindelser.
Metallet involveret i dannelsen af organisk metal kemisk binding kan være et alkalimetal, jordalkalimetal, et overgangsmetal eller kan endda være en metalloid såsom Bor. Nogle almindelige eksempler på organometalliske forbindelser er Grignard-reagens indeholdende enten lithium (Li) eller magnesium (Mg), ferrocen, tetracarbonylnikkel osv. Bor er en metalloid, men den danner også organometalliske forbindelser såsom organoboranforbindelser.
Figur 02: Ferrocen
Organometalliske forbindelser er gode kilder til nukleofile carbonatomer. Det skyldes, at metalets elektronegativitet er meget lav sammenlignet med kulstof. Derfor kan metalatomet let danne en kation ved at give bindingselektroner til carbonatomet. Nu er kulstofatomet rig på elektroner og kan således fungere som en nukleofil. Denne kulstofnukleofil kan angribe elektrofile carbonatomer og danne nye kulstof-kulstofbindinger.
Hvad er forholdet mellem koordinationsforbindelse og organometallisk forbindelse?
Nogle koordineringsforbindelser indeholder metalioner omgivet af organiske ligander. Hvis disse ligander er bundet til metalatomet via heteroatomer såsom ilt og nitrogen, betragtes forbindelsen som en koordineringsforbindelse. Men hvis der er direkte bindinger mellem kulstofatomer og metalatomet, betragtes det som en organometallisk forbindelse
Hvad er forskellen mellem koordinationsforbindelse og organometallisk forbindelse?
Diff artikel midt foran bordet
Koordinationsforbindelse vs organometallisk forbindelse |
|
| Koordinationsforbindelser er komplekse forbindelser indeholdende centrale metalatomer eller ioner omgivet af elektronrige molekyler eller ioner kendt som ligander. | Organometalliske forbindelser er komplekse forbindelser, hvori der findes kovalente bindinger af metal. |
| Kemisk binding | |
| Koordineringsforbindelser indeholder koordinerede kovalente bindinger mellem metalatomer og ligander. | Organometalliske forbindelser indeholder mindst en metal-carbon kovalent binding. |
| Komponenter | |
| Koordinationsforbindelser indeholder metalatomer eller ioner og elektronrige ligander. | Organometalliske forbindelser indeholder metalatomer og en organisk del af et molekyle. |
| Farve | |
| Næsten alle koordineringsforbindelserne er meget farverige baseret på oxidationstilstanden i det centrale metalatom. | Organometalliske forbindelser er ikke i det væsentlige farverige. |
Resumé - Koordinationsforbindelse vs Organometallisk forbindelse
Koordinationsforbindelser er komplekse forbindelser sammensat af et metalatom eller en metalion omgivet af elektronrige ligander. Disse ligander er bundet til metalatomet via koordinerede kovalente bindinger. Organometalliske forbindelser er komplekse forbindelser, der har mindst en metal-kulstofbinding. Forskellen mellem koordineringsforbindelse og den organometalliske forbindelse er, at koordinationsforbindelser indeholder koordinater kovalente bindinger, mens organometalliske forbindelser indeholder metal-kulstofbindinger.
