Hydroniumion vs Hydrogenion
Hydrogen, som er det første og det mindste element i det periodiske system, betegnes som H. Det er kategoriseret under gruppe 1 og periode 1 i det periodiske system på grund af dets elektronkonfiguration: 1s 1. Brint kan optage en elektron for at danne en negativt ladet ion eller kan let donere elektronen for at producere en positivt ladet proton eller dele elektronen for at danne kovalente bindinger. På grund af denne evne er brint til stede i et stort antal molekyler, og det er et meget rigeligt element på jorden. Brint har tre isotoper navngivet som protium - 1 H (ingen neutroner), deuterium - 2 H (en neutron) og tritium - 3H (to neutroner). Protium er den mest rigelige blandt de tre, der har cirka 99% relativ overflod. Hydrogen eksisterer som en diatomart molekyle (H 2) i gasfasen, og det er en farveløs, lugtfri gas. Desuden er brint en ekstremt brandfarlig gas, og den brænder med en lyseblå flamme. Under normal stuetemperatur er hydrogen ikke særlig reaktivt. Imidlertid kan det reagere hurtigt ved høje temperaturer. H 2 er i oxidationstrin nul; derfor kan det fungere som et reduktionsmiddel til at reducere metaloxider eller chlorider og frigive metaller. Brint anvendes i kemiske industrier såsom til ammoniakproduktion i Haber-processen. Flydende brint bruges som brændstof i raketter og køretøjer.
Elementerne i det periodiske system er ikke stabile undtagen de ædle gasser. Derfor prøver grundstoffer at reagere med andre elementer for at få den ædle gaselektronkonfiguration for at opnå stabilitet. Ligeledes skal brint også få en elektron for at opnå den elektroniske konfiguration af ædelgassen Helium. Alle ikke-metaller reagerer med hydrogen og danner hydrogenioner. Ioner er vigtige på forskellige måder. De leder elektricitet i løsninger. Når forskellige ioner kombineres, dannes forbindelser med nye egenskaber. Især hydrogenioner er vigtige for at opretholde surhed.
Hydrogenion
Hydrogenion kaldes også hydron. Det er lavet ved fjernelse af en elektron fra atombrint. Hydrogenion har en +1 ladning (monovalent). Protionets kation er specifikt kendt som protoner, og de er den type hydrogenatomer, vi primært betragter som protium, hvis naturlige overflod er meget høj sammenlignet med andre isotoper. Dette findes i vandige opløsninger som hydroniumioner (H 3 O +). Hydrogenioner er ansvarlige for surhedsgraden, og koncentrationen af hydrogenioner tages for at beregne pH-værdier. Når hydrogenatomer reagerer med andre ikke-metaller, dannes der hydrogenioner, og disse frigives helt til det vandige medium, når molekylet er opløst.
Hydroniumion
Hydroniumion er betegnet med symbolet H 3 O +. Det er en positiv ion, der genereres ved protonering af vand. Når to vandmolekyler omsættes, kan der dannes en hydroniumion og en hydroxidion (automatisk dissociation af vand). I rent vand vil antallet af hydroniumioner og hydroxidioner være ens, hvilket giver en pH-værdi på 7.
Hvad er forskellen mellem Hydrogen Ion og Hydronium Ion?
• Hydrogenion vises med symbolet H +, og hydroniumion betegnes med symbolet H 3 O +.
• Hydrogenion opnås ved at fjerne en elektron fra hydrogenatomet. Da dette er så reaktivt, kombineres det i vandigt medium med vand for at danne en hydroniumion.
• Hydroniumioner dannes også ved protonering af vand.
• Hydroniumioner er stabile end hydrogenioner.
