Isotoper vs isobarer
Atomer er de små byggesten i alle eksisterende stoffer. Der er variationer mellem forskellige atomer. Der er også variationer inden for de samme elementer. Isotoper er eksempler på forskelle inden for et enkelt element. Isobarer er forskellige elementer med en lighed.
Isotoper
Atomer af det samme element kan være forskellige. Disse forskellige atomer af det samme element kaldes isotoper. De adskiller sig fra hinanden ved at have et andet antal neutroner. Da neutrontallet er forskelligt, adskiller deres massetal sig også. Imidlertid har isotoperne af det samme element det samme antal protoner og neutroner. Forskellige isotoper er til stede i forskellige mængder, og dette gives som en procentværdi kaldet relativ overflod. For eksempel har brint tre isotoper som protium, deuterium og tritium. Deres antal neutroner og relative overflod er som følger.
1 H - ingen neutroner, relativ overflod er 99,985%
2 H- en neutron, relativ overflod er 0,015%
3 H- to neutroner, relativ overflod er 0%
Antallet af neutroner, som en kerne kan indeholde, adskiller sig fra element til element. Blandt disse isotoper er kun nogle stabile. For eksempel har ilt tre stabile isotoper, og tin har ti stabile isotoper. For det meste har enkle grundstoffer det samme neutronnummer som protonnummeret, men i de tunge elementer er der flere neutroner end protonerne. Antallet af neutroner er vigtigt for at afbalancere kernernes stabilitet. Når kernerne er for tunge, bliver de ustabile, og derfor bliver disse isotoper radioaktive. For eksempel 238U udsender stråling og henfalder til meget mindre kerner. Isotoper kan have forskellige egenskaber på grund af deres forskellige masser. For eksempel kan de have forskellige spins, så deres NMR-spektre adskiller sig. Imidlertid er deres elektronnummer ens, hvilket giver anledning til en lignende kemisk opførsel.
Et massespektrometer kan bruges til at få information om isotoper. Det giver antallet af isotoper, som et element har, deres relative overflod og masser.
Isobarer
Isobarer er atomer med forskellige grundstoffer med samme massetal, men deres atomnummer er forskellige. Med andre ord har de forskellige antal protoner. For eksempel 40 S, 40 Cl, 40 Ar, 40 K og 40Ca har samme massetal som 40. Som du ved, er atomantallet af svovl imidlertid 16, klor - 17, argon - 18, kalium - 19 og calcium - 20. Massetal er det samlede antal protoner og neutroner som atomerne har. Da ovenstående atomer har forskellige antal protoner, skal de have forskellige neutroner for at få det samme massenummer. For eksempel skal svovl have 24 neutroner, og klor skal have 23 neutroner. Massetal er også kendt som nukleoner. Derfor kan vi definere isobarer som atomer i forskellige grundstoffer med de samme nukleoner.
Hvad er forskellen mellem isotoper og isobarer?
• Isotoper er forskellige atomer i det samme element, mens isobarer er atomer i forskellige elementer.
• Isotoper har samme antal protoner, men adskiller sig fra antallet af neutroner, men isobarer adskiller sig fra antallet af protoner og neutroner.
• Isotoper har forskellige massetal, hvor isobar har samme massetal.
