Nøgleforskel - Ethanol vs Ethanoic Acid
Selvom etanol og etansyre har lignende navne, kan der observeres en nøgleforskel mellem dem, da de er to forskellige organiske forbindelser, der indeholder to forskellige funktionelle grupper. Ethanol er det andet enkleste medlem af alkoholfamilien, hvorimod ethansyre er det andet enkleste medlem af carboxylsyregruppen. De indeholder begge kun to kulstofatomer ud over den funktionelle gruppe, der er til stede i molekylet. Når vi sammenligner deres kemiske egenskaber; begge bruges som organiske opløsningsmidler og har en karakteristisk lugt. I modsætning hertil er ethansyre surere end ethanol.
Hvad er etanol?
Det almindelige navn for ethanol er ethylalkohol. Dens funktionelle gruppe er en hydroxylgruppe (-OH-gruppe). Alle kemiske egenskaber såsom reaktivitet, surhed eller basalitet afhænger af den funktionelle gruppe. Ethanol har en meget mild lugt, og det er en flygtig forbindelse. Ethanol er meget vigtigt i dets industrielle anvendelser; det er et sikkert opløsningsmiddel, en brændstofkilde, der bruges til at producere medicin og kosmetik, og det er hovedkomponenten i alkoholholdige drikkevarer. Ethanol kan produceres på hjemmemarkedet ved hjælp af landbrugsaffald såsom majs, sukkerrør eller græs.
Hvad er etansyre?
Det mest anvendte navn for etansyre er eddikesyre. Det er en farveløs væske med en karakteristisk sur smag og skarp lugt. Det har den molekylære formel af CH 3 COOH. Den ufortyndede form af ethansyren kaldes "iseddikesyre", og ca. 3-9 volumenprocent syre bruges til at fremstille eddike. Ethansyre betragtes som en svag syre; men det er ætsende og i stand til at angribe huden.
Hvad er forskellen mellem etanol og etansyre?
Karakteristika for ethanol og etansyre:
Funktionel gruppe:
Ethanol: Hydroxylgruppe (-OH-gruppe) er den funktionelle gruppe i ethanol. Det er den karakteristiske egenskab ved alkoholer. Alle alkoholer har mindst en –OH-gruppe i deres struktur.
Ethansyre: Den funktionelle gruppe i ethansyre er en –COOH-gruppe. Det er almindeligt for alle carboxylsyrer.
Ejendomme:
Ethanol: Ethanol er en envands alkohol med en sød lugt, som koger ved 78,5 ° C. Det er det eneste carbonhydrid, der opløses i vand i alle forhold. Ethanol reagerer med alkalisk KMnO4 for at give ethansyre, mens ethansyre ikke reagerer med alkalisk KMnO4.
Ethansyre: Det er en svag monoprotinsyre i vandig opløsning (pKa = 4,76). Flydende eddikesyre er et polært opløsningsmiddel som vand. Det opløser både polære væsker såsom sukker og salte og ikke-polære væsker såsom olier og grundstoffer som svovl og iod. Det er let og fuldstændigt blandbart med vandchloroform og hexan. Eddikesyre har en stærk skarp lugt.
Anvendelser:
Ethanol: Ethanol findes i alkoholholdige drikkevarer og bruges også som biobrændstof til biler. Det er et godt opløsningsmiddel, der kan opløse mange organiske opløsninger, der er uopløselige i vand. Ethanol bruges til at fremstille mange parfume, kosmetik og lakker i malingsindustrien.
Ethanol som brændstof:
CH 3 CH 2 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O
Ethansyre: Eddikesyre bruges som et kemisk reagens til at producere andre kemikalier. Det anvendes i større mængder til fremstilling af vinylacetatmonomer; vinylacetat kan polymeriseres til fremstilling af polyvinylchlorid eller andre polymerer. Desuden anvendes eddikesyre til at fremstille estere, der bruges i blæk, malerier og belægninger. Eddikesyreanhydrid er en anden vigtig kemisk forbindelse, der kan syntetiseres ved at kondensere to molekyler eddikesyre. En lille mængde ethansyre bruges til at producere husholdningseddike.
Surhed:
Ethanol: Ethanol reagerer hverken med natriumbicarbonat (NaHCO₃) eller ændrer farven på et blåt lakmuspapir. Derfor er det mindre surt end ethansyre.
Ethansyre: Ethansyre er en svag syre, der reagerer med natriumbicarbonat (NaHCO₃), der frigiver CO2-gas. Det bliver også blå lakmus til rødt.
Billede med tilladelse: “Ethanol-3D-kugler”. (Public Domain) via Wikimedia Commons "Eddikesyre dimer 3D-kugle" af Jynto (diskussion) - Eget arbejde. (CC0) via Wikimedia Commons
