Nøgleforskel - STP vs Standard Molar Volume
Udtrykket STP står for standard temperatur og tryk. IUPAC giver 273,15 K (0 ° C eller 32 ° F) som standard temperatur og 10 5 Pa (1,00 atom eller 1 bar) som standard tryk. Det molære standardvolumen er volumenet af et mol af et stof ved standard temperatur og tryk. For en ideel gas er det normale molære volumen 22,4 L / mol. Hovedforskellen mellem STP og standard molært volumen er, at STP giver temperatur af enheden K (Kelvin) og tryk af Pa (Pascal), mens standard molært volumen er angivet af L / mol (liter pr. Mol) enhed.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er STP
3. Hvad er standard molær volumen
4. Sammenligning side om side - STP vs standard molær volumen i tabelform
5. Oversigt
Hvad er STP?
Udtrykket STP står for standard temperatur og tryk. Det er IUPAC-definitionen for STP. Dette udtryk bruges ofte i forhold til beregningerne af gasser. Molvolumenet for enhver gas ved STP er 22,4 L / mol. Standardtemperaturen og trykket givet af IUPAC i 1982 er som følger.
Standard temperatur: 273,15 K (0 ° C eller 32 ° F)
Standardtryk: 10 5 Pa (1,00 atom eller 1 bar)
Dette er frysepunktet for vand i sin rene tilstand og ved havoverfladen. Imidlertid bør udtrykket STP ikke forveksles med NTP (normal temperatur og tryk). NTP er 20 ° C (293,15 K, 68 ° F) og 1 atm (14,696 psi, 101,325 kPa).
Udtrykket STP bruges ofte i beregninger såsom strømningshastighed, hvis værdi afhænger af temperatur og tryk. Og det bruges også, hvor standardbetingelser overvejes. Det betegnes som en cirkel med overskrift; Eks: entropien af et termodynamisk system ved STP er angivet som ΔS °.
Hvad er standard molær volumen?
Standard molært volumen er volumenet optaget af en mol af et stof ved standard temperatur og tryk. Stoffet kan være en gas, en væske eller et fast stof. Det molære volumen er betegnet med Vm, mens det normale molære volumen er angivet med Vm °. Standardmolarvolumen for en ideel gas er 22,4 l / mol.
Standard molær volumenberegning
I henhold til den ideelle gaslov for en ideel gas, PV = nRT
I hvilke P, V og T er tryk, volumen og temperatur for den ideelle gas, og n er antallet af mol af den ideelle tilstedeværende gas. R er den universelle gaskonstant givet som 8,314 JK -1 mol -1 (0,08206 L atm mol -1 K -1). Standard temperatur og tryk i en idealgas er 273,15 K og 10 5 Pa (1,00 atm) henholdsvis.
PV = nRT
(1,00 atm) x Vm ° = (1 mol) x (0,08206 L atm mol -1 K -1) x (273,15 K)
Vm ° = 22,4 L / mol.
SI-enheden for det standardmolære volumen er kubikmeter pr. Mol (m 3 / mol). Men det bruges som kubikdecimeter pr. Mol (dm 3 / mol) til almindelig anvendelse.
Det molære standardvolumen kan også beregnes som nedenfor.
Molært volumen = molær masse / tæthed
Der skal værdierne tages baseret på standardtemperatur og tryk. Hvis stoffet har mere end en komponent, er det standard molære volumen summen af standard molære volumenværdier for alle disse komponenter.
Hvad er forskellen mellem STP og standard molær volumen?
Diff artikel midt foran bordet
STP vs standard molær volumen |
|
| Udtrykket STP står for standard temperatur og tryk. | Standard molært volumen er volumenet optaget af et mol af en gas ved STP. |
| Komponenter | |
| STP beskriver temperatur og tryk. | Standard molvolumen beskriver volumen. |
| Enhed (er) | |
| STP giver temperatur ved enhed K (Kelvin) og tryk ved Pa (Pascal). | Standard molært volumen er angivet af L / mol (liter pr. Mol) enhed. |
Resumé - STP vs standard molær volumen
STP er standard temperatur og tryk. Standard molært volumen er volumenet af et mol af et stof ved STP. Forskellen mellem STP og standard molært volumen er, at STP giver temperatur af enheden K (Kelvin) og tryk af Pa (Pascal), mens standard molvolumen er angivet af L / mol (liter pr. Mol) enhed.
