Nøgleforskel - afskærmning vs screeningseffekt
Afskærmningseffekten er reduktionen i den effektive nukleare ladning på elektronskyen på grund af en forskel i tiltrækningskræfterne for elektronerne i kernen. Med andre ord er det reduktionen af tiltrækning mellem atomkernen og de yderste elektroner på grund af tilstedeværelsen af indre skalelektroner. Udtrykkene afskærmningseffekt og screeningeffekt betyder det samme. Der er ingen forskel mellem afskærmningseffekt og screeningeffekt.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er afskærmningseffekt
3. Hvad er screeningseffekt
4. Afskærmning vs screeningseffekt
5. Oversigt
Hvad er afskærmningseffekt?
Afskærmende effekt er reduktionen i den effektive nukleare ladning på elektronskyen på grund af forskelle i tiltrækningskræfterne mellem elektroner og kernen. Dette udtryk beskriver tiltrækningskræfterne mellem elektroner og kerne i et atom, der har mere end en elektron. Det kaldes også atomafskærmning.
Afskærmningseffekten giver reduktion af tiltrækningskraften mellem atomkernen og de yderste elektroner i et atom, der indeholder mange elektroner. Den effektive nukleare ladning er den positive nettoladning, som elektronerne oplever i de atomers yderste elektronskaller af et atom (valenselektroner). Når der er mange indre skalelektroner til stede, har atomkernen mindre tiltrækning fra atomkernen. Det skyldes, at atomkernen er afskærmet af elektronerne. Højere antallet af indre elektroner, jo større beskyttelseseffekt. Rækkefølgen for at øge afskærmningseffekten er som følger.
S orbital> p orbital> d orbital> f orbital
Der er periodiske tendenser med afskærmningseffekt. Et hydrogenatom er det mindste atom, hvor en elektron er til stede. Der er ingen afskærmningselektroner, derfor reduceres den effektive nukleare ladning på denne elektron ikke. Derfor er der ingen afskærmningseffekt. Men når man bevæger sig over en periode (fra venstre til højre) i det periodiske system, øges antallet af elektroner, der er til stede i atomet. Derefter øges afskærmningseffekten også.
Atomerens ioniseringsenergi bestemmes hovedsageligt af afskærmningseffekten. Ioniseringsenergi er den mængde energi, der kræves for at fjerne den yderste elektron fra et atom eller en ion. Hvis afskærmningseffekten er høj, tiltrækkes atomets yderste elektron mindre af atomkernen, med andre ord fjernes de yderste elektroner let. Derfor er jo større afskærmningseffekten mindre ioniseringsenergi.
Figur 01: Afskærmningseffekten på en elektron
Der er dog nogle undtagelser fra ioniseringsenergiværdier, når man bevæger sig over en periode i det periodiske system. For eksempel er ioniseringsenergien af Mg (Magnesium) højere end Al (Aluminium). Men antallet af elektroner i Al er højere end antallet af Mg. Dette sker, fordi Al-atomet har den yderste elektron i en 3p orbital, og denne elektron er ikke parret. Denne elektron er afskærmet af to 3-elektroner. I Mg er de yderste elektroner to 3s-elektroner, der er parret i samme orbital. Derfor er den effektive nukleare ladning på valenselektronen af Al mindre end Mg. Derfor er det let at fjerne det fra Al-atom, hvilket resulterer i en mindre ioniseringsenergi sammenlignet med Mg.
Hvad er screeningeffekt?
Screeningseffekten er også kendt som afskærmningseffekten. Det er virkningen af reduktion af tiltrækningskraft mellem atomkernen og de yderste elektroner på grund af tilstedeværelsen af indre skalelektroner. Det sker, fordi de indre skalelektroner beskytter atomkernen.
Hvad er forskellen mellem afskærmning og screeningseffekt
Afskærmende effekt er reduktionen i den effektive nukleare ladning på elektronskyen på grund af forskelle i tiltrækningskræfterne mellem elektroner og kernen. Afskærmningseffekt er også kendt som Screening Effect. Derfor er der ingen forskel mellem disse to udtryk. De betyder primært det samme
Resumé
Afskærmningseffekten eller screeningseffekten er reduktionen af tiltrækning mellem atomkernen og de yderste elektroner på grund af tilstedeværelsen af indre skalelektroner. Afskærmningseffekten forårsager reduktion af effektiv nuklear ladning på en elektron. Valenselektronerne påvirkes af denne effekt. Der er ingen forskel mellem udtrykkene afskærmningseffekt og plejeeffekt.
