Nøgleforskel - 1s vs 2s Orbital
Atom er den mindste enhed af stof. Med andre ord er alt stof lavet af atomer. Et atom består af subatomære partikler, hovedsageligt protoner, elektroner og neutroner. Protoner og elektroner udgør kernen, som er placeret i centrum af atomet. Men elektroner er placeret i orbitaler (eller energiniveauer), der er placeret uden for atomets kerne. Det er også vigtigt at bemærke, at orbitaler er hypotetiske begreber, som bruges til at forklare den mest sandsynlige placering af et atom. Der er forskellige orbitaler omkring kernen. Der er også underorbitaler som s, p, d, f osv. S sub-orbital er sfærisk i form, når den betragtes som en 3D-struktur. S orbital har den højeste sandsynlighed for at finde en elektron omkring kernen. En sub-orbital er igen nummereret som 1s, 2s, 3s osv. I henhold til energiniveauerne. Hovedforskellen mellem 1s og 2s orbital er energien i hver orbital. 1s orbital har en lavere energi end 2s orbital.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er 1s Orbital
3. Hvad er 2s Orbital
4. Sammenligning side om side - 1s vs 2s Orbital
5. Sammenfatning
Hvad er 1s Orbital?
1s orbital er den orbital, der er tættest på kernen. Det har den laveste energi blandt andre orbitaler. Det er også den mindste sfæriske form. Derfor er radius af s orbital lille. Der kan kun være 2 elektroner i s orbital. Elektronkonfigurationen kan skrives som 1s 1, hvis der kun er én elektron i s orbital. Men hvis der er et par elektroner, kan det skrives som 1s 2. Derefter bevæger de to elektroner i s orbital sig i den modsatte retning på grund af frastødningen, der opstår på grund af de samme elektriske ladninger af de to elektroner. Når der er en ikke-parret elektron, kaldes det paramagnetisk. Det er fordi det kan tiltrækkes af en magnet. Men hvis kredsløbet er fyldt, og et par elektroner er til stede, kan elektronerne ikke tiltrækkes af en magnet; dette er kendt som diamagnetisk.
Hvad er 2s Orbital?
2s orbital er større end 1s orbital. Derfor er dens radius større end 1-orbitalens. Det er det næste skabsorbitale til kernen efter 1s orbital. Dens energi er højere end 1s orbital, men er lavere end andre orbitaler i et atom. 2s orbital kan også kun fyldes med en eller to elektroner. Men 2s orbital er kun fyldt med elektroner efter afslutningen af 1s orbital. Dette kaldes Aufbau-princip, som angiver rækkefølgen af elektronfyldning i underorbitaler.
Figur 01: 1s og 2s Orbital
Hvad er forskellen mellem 1s og 2s Orbital?
Diff artikel midt foran bordet
1s vs 2s Orbital |
|
| 1s orbital er den nærmeste orbital til kernen. | 2s orbital er den næst nærmeste orbital til kernen. |
| Energiniveau | |
| Energi på 1s orbital er lavere end 2s orbital. | 2s har forholdsvis højere energi. |
| Radius af orbital | |
| Radien på 1s orbital er mindre. | Radien på 2s orbital er forholdsvis stor. |
| Størrelse af orbital | |
| 1s orbital har den mindste sfæriske form. | 2s orbital er større end 1s orbital. |
| Elektronpåfyldning | |
| Elektroner udfyldes først i 1'ers orbital. | 2s orbital fyldes kun efter færdiggørelse af elektroner i 1s orbital. |
Resumé - 1s vs 2s Orbital
Et atom er en 3D-struktur, der indeholder en kerne i centrum omgivet af forskellig formede orbitaler med forskellige energiniveauer. Disse orbitaler er igen opdelt i underorbitaler efter små forskelle i energi. Elektroner, som er en vigtig subatomær partikel af et atom, er placeret i disse energiniveauer. 1s og 2s sub-orbitaler er tættest på kernen. Hovedforskellen mellem 1s og 2s orbitaler er forskellen i deres energiniveau, hvilket er, 2s orbital er et højere energiniveau end 1s orbital.
