Dynamisk ligevægt vs ligevægt
Når en eller flere reaktanter konverterer til produkter, kan de muligvis gennemgå forskellige ændringer og energiforandringer. De kemiske bindinger i reaktanterne går i stykker, og der dannes nye bindinger for at generere produkter, der er helt forskellige fra reaktanterne. Denne kemiske modifikation er kendt som kemiske reaktioner. Der er adskillige variabler, der styrer reaktionerne. Ved at studere termodynamik og kinetik kan vi hovedsagelig drage mange konklusioner om en reaktion, og hvordan vi kan kontrollere dem. Termodynamik er studiet af transformationer af energi. Det handler om den energiske og positionen af ligevægten i en reaktion.
Ligevægt
Nogle reaktioner er reversible, og nogle reaktioner er irreversible. I en reaktion omdannes reaktanter til produkter. Og i nogle reaktioner kan reaktanterne genereres igen fra produkterne. Denne type reaktioner kaldes reversibel. Når irreversible reaktioner er omdannet til produkter, kan de ikke regenereres igen fra produkterne. I en reversibel reaktion, når reaktanter går til produkter, kaldes det fremadrettet reaktion, og når produkter skal reaktanter, kaldes det tilbagestående reaktion. Når hastigheden af fremad og bagud reaktioner er ens, siges reaktionen at være i ligevægt. Så over en periode ændres mængden af reaktanter og produkter ikke. Reversible reaktioner har altid en tendens til at komme i ligevægt og opretholde denne ligevægt. Når systemet er i ligevægt,mængden af produkter og reaktanterne skal ikke nødvendigvis være ens. Der kan være en større mængde reaktanter end produkterne eller omvendt. Det eneste krav i en ligevægtsligning er at opretholde en konstant mængde fra begge dele over tid. En ligevægtskonstant kan defineres for en reaktion i ligevægt; ligevægtskonstanten er lig med forholdet mellem koncentration af produkter og koncentration af reaktioner.
K = [produkt] n / [reaktant] m n og m er de støkiometriske koefficienter for produktet og reaktanten.
For en ligevægtsreaktion, hvis den fremadgående reaktion er eksoterm, er den bagudgående reaktion endoterm og omvendt. Normalt er alle de andre parametre for fremad- og bagudreaktioner modsat hinanden på denne måde. Derfor, hvis vi ønsker at lette en af reaktionerne, er vi simpelthen nødt til at justere parametrene for at lette denne reaktion.
Dynamisk ligevægt
Dynamisk ligevægt er også en type ligevægt, hvor mængderne af produkter og reaktanter ikke ændrer sig over tid. Imidlertid betyder dynamisk ligevægt, at man siger, at mængderne ikke ændrer sig, ikke at reaktionen er stoppet. Snarere forløber reaktionen på en måde, så den holder beløbene uændrede (nettoændringen er nul). Simpelthen betyder ordet "dynamisk ligevægt", at reaktionen er reversibel og stadig fortsætter. For at en dynamisk ligevægt skal finde sted, skal systemet være lukket, så ingen energi eller stof undslipper fra systemet.
Hvad er forskellen mellem ligevægt og dynamisk ligevægt?
• Dynamisk ligevægt er en type ligevægt.
• I en dynamisk ligevægt, mens mængden af reaktanter og produkter forbliver uændret, fortsætter reaktionen, fordi hastighederne for de fremadgående og bagudgående reaktioner er de samme. Der kan være nogle tilfælde i ligevægt, hvor mængderne af produkter og reaktant forbliver uændrede, fordi reaktionen er stoppet.
