Kvælstof vs fosfor
Kvælstof og fosfor er gruppe V-elementer i det periodiske system. Med de samme valensskalelektroner deler de nogle lignende egenskaber specielt når de fremstiller forbindelser. Begge har ns 2 np 3 valens shell elektronkonfiguration.
Kvælstof
Kvælstof er det fjerde mest forekommende element i vores kroppe. Det er i gruppen 15 i det periodiske system med atomnummeret 7. Kvælstof er et ikke-metal, og dets elektronkonfiguration er 1s 2 2s 2 2p 3. P-orbitalen er halvt fyldt, hvilket giver kvælstof evnen til at tage yderligere tre elektroner for at opnå den stabile ædelgaskonfiguration. Derfor er nitrogen trivalent. To nitrogenatomer kan danne en tredobbelt binding mellem dem, der deler tre elektroner fra hver. Dette diatomiske molekyle er i gasfasen ved stuetemperatur og danner en farveløs, lugtfri, smagfri, inaktiv gas. Kvælstof er en ikke-brændbar gas og understøtter derfor ikke forbrænding. Dette er den højest indeholdende gas i jordens atmosfære (ca. 78%). Naturligvis er der to isotoper af nitrogen, N-14 og N-15. N-14 er mere rigelig med 99,6% overflod. Ved meget lave temperaturer går nitrogen til flydende tilstand. Det ligner vand i udseende, men densiteten er lavere end vand.
Kvælstof anvendes i vid udstrækning i kemiske industrier, og det er en vital komponent, der er nødvendig for levende organismer. Den vigtigste kommercielle anvendelse af nitrogen er dets anvendelse som råmateriale til produktion af ammoniak, salpetersyre, urinstof og andre nitrogenforbindelser. Disse forbindelser kan inkorporeres i gødning, fordi nitrogen er et af hovedelementerne, som er nødvendige for plantevækst. Kvælstof bruges også, hvor der er behov for et inert miljø, især når man foretager kemiske reaktioner. Flydende kvælstof bruges til at fryse ting med det samme og som kølemiddel i forskellige enheder (f.eks. Computere).
Fosfor
Fosfor er de 15 th element i det periodiske system med symbolet P. Det er også i den gruppe 15 langs med nitrogen og har en molekylvægt på 31 g mol -1. Elektronkonfigurationen af fosfor er 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Det er et multivalent atom og kan danne +3, +5 kationer. Fosfor har flere isotoper, men P-31 er almindelig med 100% overflod. P-32 og P-33 isotoper er radioaktive og kan udsende rene beta-partikler. Fosfor er meget reaktivt, kan derfor ikke forekomme som et enkelt atom. Der er to hovedformer af fosfor til stede i naturen som hvidt fosfor og rødt fosfor. Hvidt fosfor har fire P-atomer arrangeret i tetrahedral geometri. Hvidt fosfor er et lysegult, gennemsigtigt fast stof. Det er meget reaktivt såvel som meget giftigt. Rødt fosfor findes som polymer, og ved opvarmning af hvidt fosfor kan dette opnås. Bortset fra hvidt og rødt fosfor er der en anden type kendt som sort fosfor, og den har en struktur, der ligner grafit.
Hvad er forskellen mellem kvælstof og fosfor?
• Atomantal kvælstof er 7 og 15 for fosfor.
• Kvælstof er i den anden periode, mens fosfor er i den tredje periode.
• Naturligt forekommer kvælstof som en diatomisk gas, mens fosfor forekommer i fast tilstand.
• Fosfor har evnen til at danne bindinger, indtil den har mere end en oktet i valensskallen. Men nitrogen danner bindinger, indtil en oktet er fyldt.
