Dobbelt forskydning versus syrebaseret reaktion
Under en kemisk reaktion ændrer alle reaktanter deres form og producerer nye forbindelser med nye egenskaber. Der er forskellige måder at opdage, om en kemisk reaktion finder sted. F.eks. Kan opvarmning / afkøling, farveændring, gasproduktion og bundfald dannes. Der er også mange typer reaktioner. Dobbelt fortrængningsreaktioner og syrebasreaktioner er to t sådanne ypes.
Hvad er dobbelt forskydningsreaktion?
Disse typer reaktioner er også kendt som dobbelterstatningsreaktioner. Når to forbindelser reagerer sammen, udveksler de deres positive og negative ioner med hinanden. Denne type reaktioner har følgende generelle formel.
AB + CD → AD + BC
AB og CD er normalt ioniske forbindelser. Derfor er de i vandigt medium i form af ioner (A + og B -, C + og D -). A og C er kationer, og B og D er anioner. Kationen af AB (dvs. A) danner en ny forbindelse med CD-anionen (dvs. D). Og dette sker omvendt. Så for at konkludere er en dobbelt forskydningsreaktion, hvor kationer og anioner af to forbindelser skifter deres partnere. Der er tre typer dobbelt fortrængningsreaktioner som udfældningsreaktioner, neutraliseringsreaktioner og gasdannende reaktioner. I udfældningsreaktioner vil en af de nye forbindelser være i fast tilstand. For eksempel vil vi tage reaktionen mellem sølvnitrat (AgNO 3) og HCI. Ag +og H + er monovalente kationer, og NO 3 - og Cl - er monovalente anioner. Når disse switchpartnere dannes AgCl og HNO 3. Fra disse to produkter er AgCl et bundfald.
AgNO 3 + HCI → AgCl + HNO 3
Som i ovenstående eksempel er alle kationer og anioner monovalente. Så når man udveksler balanceret ligning, kan man automatisk få det. Men hvis valensen er forskellig i ioner, skal ligningerne afbalanceres. Og når du skriver produkterne, skal valens overvejes nøje. Tag følgende eksempel. Kationerne er Fe 3+ og H +, hvorimod anioner er O 2 2- og Cl -. Derfor, efter at have skrevet produkterne, kan ligningen afbalanceres som nedenfor.
Fe 2 O 3 + 6 HCI → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O
Hvad er syrebaseret reaktion?
Vi identificerer normalt en syre som en protondonor. Syrer kan kategoriseres i to baseret på deres evne til at adskille og producere protoner. Stærke syrer som HCI, HNO 3 ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer som CH 3 COOH er delvis dissocierer og give færre mængder af protoner. I pH-skalaen repræsenterer fra 1-6 syrer. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og når pH-værdien stiger, reduceres surheden. Baser har en hydroxidanion og har evnen til at donere den som en hydroxidion for at være en base. Syrebasreaktioner er neutraliseringsreaktioner. Når en syre og en base reagerer, dannes der salt og vand. Vand er resultatet af kombinationen af H + -ioner og danner syren og OH -ioner fra basen. Derfor er dette også en type dobbelt fortrængningsreaktion.
Hvad er forskellen mellem dobbelt forskydningsreaktion og syrebaseret reaktion?
• Syrebasreaktioner er en type dobbelt forskydningsreaktion.
• I syrebaserede reaktioner er vand et produkt (andet produkt er et salt), mens det i andre dobbelt-fortrængningsreaktioner ikke nødvendigvis er nødvendigt.
