Stærke vs svage syrer vs baser
Syrer defineres på flere måder af forskellige forskere. Arrhenius definerer en syre som et stof, der donerer H 3 O + -ioner i opløsningen, mens base er et stof, der donerer OH - ioner til opløsningen. Bronsted-Lowry definerer en syre som et stof, der kan donere en proton og en base som et stof, der kan acceptere en proton. Lewis-syre-definition er langt almindelig end de ovennævnte to. Ifølge det er enhver elektronparacceptor en syre, og en donator er en base. Ifølge Arrhenius-definitionen skal en forbindelse have en hydroxidanion og evnen til at donere den som en hydroxidion for at være en base. Ifølge Lewis og Bronsted-Lowry kan der være molekyler, som ikke har hydroxider, men kan fungere som en base. For eksempel NH 3er en Lewis-base, fordi den kan donere elektronparret på nitrogen. Na 2 CO 3 er en Bronsted- Lowry basen uden hydroxidgrupper, men har evnen til at acceptere hydrogenatomer.
Stærke og svage syrer
Uanset definitionerne ovenfor identificerer vi normalt en syre som en protondonor. Syrer har en sur smag. Limejuice og eddike er to syrer, vi støder på i vores hjem. De reagerer med baser producerer vand og reagerer med metaller under dannelse af H 2, således forøge metalkorrosion sats. Syrer kan kategoriseres i to baseret på deres evne til at adskille og producere protoner. Stærke syrer som HCI, HNO 3 ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer som CH 3 COOH er delvis dissocierer og give færre mængder af protoner.
K a er syredissocieringskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste en proton af en svag syre. For at kontrollere, om et stof er en syre eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer repræsenteret. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og når pH-værdien stiger, reduceres surheden.
Stærke og svage baser
Baserne har en glat sæbe som følelse og en bitter smag. De reagerer let med syrer, der producerer vand og saltmolekyler. Kaustisk sodavand, ammoniak og bagepulver er nogle af de almindelige baser, vi ofte støder på. Baser kan kategoriseres i to baseret på deres evne til at dissociere og producere hydroxidioner. Stærke baser som NaOH og KOH ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give ioner. Svage baser som NH 3 er delvist dissocieret og give færre mængder af hydroxidioner.
K b er basen dissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste hydroxidioner af en svag base. Syrer med en højere pKa en værdi (mere end 13) er svage syrer, men deres konjugatbaser betragtes som stærke baser. For at kontrollere, om et stof er en base eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. Baser viser en pH-værdi højere end 7, og den bliver rød lakmus til blå.
Hvad er forskellen mellem stærke og svage syrer og baser?
• Syrer har pH-værdier fra 1 til 7. Stærkere syrer er tæt på 1, og svage syrer er tæt på 7. Baser har pH-værdier fra 7 til 14. De stærke baser er tættere på 14, og svage baser er tættere på 7.
• Stærke syrer og stærke baser reagerer fuldstændigt for at producere salt og vand.
• Svage syrer og svage baser reagerer ikke fuldstændigt, da de ikke adskiller sig fuldstændigt.
