Nøgleforskel - Kombination vs nedbrydningsreaktion
En kemisk reaktion er omdannelsen af en eller flere kemiske forbindelser til et eller flere forskellige produkter, der ændrer identiteten af en kemisk forbindelse. Udgangsmaterialet for en kemisk reaktion kaldes reaktanten, og den resulterende forbindelse kaldes produktet. Nedbrydning af forbindelser eller kombination af forbindelser og dannelse af nye forbindelser vil forekomme under en kemisk reaktionsproces, da bindingerne mellem atomer i forbindelsen brydes og skabes på en anden måde. Kemiske reaktioner kan opdeles i flere brede kategorier. Redoxreaktioner eller oxidationsreduktionsreaktioner er meget vigtige blandt dem. Oxidations- og reduktionsreaktionerne kaldes elektronoverførselsreaktioner, da elektronerne i reaktanterne overføres fra den ene forbindelse til den anden for at forårsage reaktionen. I redoxreaktioner,to parallelle reaktioner, som kaldes halvreaktioner, forekommer på samme tid. Disse halve reaktioner viser overførsel af elektroner. Ved at afbalancere disse halvreaktioner kan man gætte den samlede reaktion, der er sket i slutningen. Kombinationsreaktioner og nedbrydningsreaktioner er to hovedtyper af redoxreaktioner. Hovedforskellen mellem kombination og nedbrydningsreaktion er, at kombinationsreaktion involverer en kombination af reaktanter for at give et enkelt produkt, hvorimod nedbrydningsreaktion involverer nedbrydning af en enkelt forbindelse i to eller flere produkter. Kombinationsreaktioner og nedbrydningsreaktioner er to hovedtyper af redoxreaktioner. Hovedforskellen mellem kombination og nedbrydningsreaktion er, at kombinationsreaktion involverer en kombination af reaktanter for at give et enkelt produkt, hvorimod nedbrydningsreaktion involverer nedbrydning af en enkelt forbindelse i to eller flere produkter. Kombinationsreaktioner og nedbrydningsreaktioner er to hovedtyper af redoxreaktioner. Hovedforskellen mellem kombination og nedbrydningsreaktion er, at kombinationsreaktion involverer en kombination af reaktanter for at give et enkelt produkt, hvorimod nedbrydningsreaktion involverer nedbrydning af en enkelt forbindelse i to eller flere produkter.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er en kombinationsreaktion
3. Hvad er en nedbrydningsreaktion
4. Sammenligning side om side - Kombination vs nedbrydningsreaktion
5. Resume
Hvad er en kombinationsreaktion?
En kombinationsreaktion, også kaldet syntese-reaktion, er en reaktion, hvor reaktantforbindelser kombineres for at danne en anden forbindelse som produktet. Med andre ord resulterer reaktionen af enkle molekyler i et komplekst molekyle. Nogle eller alle bindingerne mellem atomer af den pågældende forbindelse er opdelt; på samme tid vil atomer kombineres for at danne den nye forbindelse, som er produktet. I nedbrydningsreaktioner fungerer den samme reaktant som udgangsmateriale for begge halvreaktioner. I modsætning til ved nedbrydningsreaktioner har halvreaktionerne i kombinationsreaktioner forskellige reaktanter til at begynde med. Kombinationsreaktion resulterer i et enkelt produkt. Følgende er et almindeligt eksempel, der kan gives som forbrændingsreaktioner.
For eksempel når Aluminium (Al) anbringes i flydende bromid (Br 2) en kombination reaktion forekommer og producerer Aluminium bromid (AlBr 3). Her øges oxidationstallet i Al og reduceres i Br. Derfor er det en redoxreaktion og er en kombinationsreaktion, da to reaktanter har reageret for at give et bestemt produkt.
Figur 01: Kombinationsreaktion
Hvad er nedbrydningsreaktion?
Nedbrydningsreaktion er en anden vigtig reaktion i kategorien af redoxreaktioner. Det er dybest set det modsatte af kombinationsreaktion. En nedbrydningsreaktion er en reaktion, hvor reaktantforbindelsen opdeles i produkter. Her forekommer halvreaktioner på samme tid som oxidationsreaktionen og reduktionsreaktionen. Men i modsætning til en kombinationsreaktion er reaktanten for begge halvreaktioner den samme i nedbrydningsreaktioner. Nedbrydningsreaktion resulterer i flere produkter.
Ved elektrolyse af vand nedbrydes vandmolekyler, når jævnstrøm ledes gennem vand, for at give ilt og brintgasser. Her øges oxidationstallet i iltatom og nedsættes i hydrogenatom. Derfor er det en redoxreaktion og en nedbrydningsreaktion på grund af nedbrydning af vandmolekyler i ilt- og brintgasser.
Figur 02: Kombination vs nedbrydning
Hvad er forskellen mellem kombination og nedbrydningsreaktion?
Diff artikel midt foran bordet
Kombination vs nedbrydningsreaktion |
|
| To eller flere reaktantforbindelser er involveret i kombinationsreaktioner. | En enkelt forbindelse er involveret i en nedbrydningsreaktion. |
| Produkter | |
| Kombinationsreaktion resulterer i et enkelt produkt. | Nedbrydningsreaktioner resulterer i flere produkter. |
| Halve reaktioner | |
| I kombinationsreaktioner har to halvreaktioner to forskellige startmolekyler. | I nedbrydningsreaktioner fungerer et enkelt molekyle som udgangsmateriale for begge halvreaktioner. |
| Kemiske obligationer | |
| Kombinationsreaktioner resulterer i binding af atomer for at producere det enkelte slutprodukt. | I nedbrydningsreaktioner nedbrydes kemiske bindinger til to eller flere slutprodukter. |
| Molekyler | |
| Kombinationsreaktioner får enkle molekyler til at reagere og producere komplekse molekyler. | Nedbrydningsreaktioner får komplekse molekyler til at nedbrydes til enkle molekyler. |
Resumé - Kombination vs nedbrydningsreaktion
Redoxreaktioner er meget en del af verden omkring os, fordi størstedelen af de vigtige kemiske reaktioner er redoxreaktioner. Kombinationsreaktioner og nedbrydningsreaktioner er enkle reaktioner, som er modsatte af hinanden. Hovedforskellen mellem kombination og nedbrydningsreaktion er, at kombinationsreaktion involverer kombinationen af to eller flere reaktantmolekyler for at resultere i et enkelt slutprodukt, hvorimod nedbrydningsreaktion involverer nedbrydning af et enkelt molekyle i to eller flere produkter.
