Forskellen Mellem Kritisk Punkt Og Tredobbelt Punkt

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 08:37

Nøgleforskel - Kritisk punkt versus tredobbelt punkt

Kritisk punkt og tredobbelt punkt er udtryk, der bruges til at forklare temperaturer og tryk, hvor to eller flere faser af stoffer kan eksistere sammen. Det kritiske punkt er den tilstand, hvor væske- og dampfasen af det samme stof eksisterer sammen. Det tredobbelte punkt er den tilstand, hvor alle tre faser af stof kan eksistere sammen. Hovedforskellen mellem et kritisk punkt og det tredobbelte punkt er, at det kritiske punkt beskriver sameksistensen af to faser af samme stof, mens det tredobbelte punkt beskriver sameksistensen af tre faser af det samme stof.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel

2. Hvad er kritisk punkt

3. Hvad er tredobbelt punkt

4. Ligheder mellem kritisk punkt og tredobbelt punkt

5. Sammenligning side om side - Kritisk punkt versus tredobbelt punkt i tabelform

6. Resume

Hvad er kritisk punkt?

Et stofs kritiske punkt er slutpunktet for faseens ligevægtskurve for det stof. En fase-ligevægtskurve eller et fasediagram er grafen over tryk versus temperatur, hvor stoffets faseændringer vises. Dette viser de temperaturer og det tryk, som stoffet eksisterer som et fast stof, en væske eller en gas. Det kritiske punkt er den temperatur og det tryk, hvor væske- og dampfasen eksisterer sammen.

Figur 01: Et fasediagram, der viser både kritisk punkt og tredobbelt punkt

Temperaturen og trykket ved kritisk punkt betegnes som kritisk temperatur (Tc) og kritisk tryk (Pc). Som vist i ovenstående billede er linjerne mellem to faser kendt som grænser. Et kritisk punkt angiver det punkt, hvor linjegrænserne forsvinder.

At kende et stofs kritiske punkt er undertiden meget vigtigt. For eksempel kan en gas aldrig kondenseres ved temperaturer og tryk over dens kritiske punkt. Dette skyldes, at de intermolekylære kræfter mellem gasmolekylet svækkes ved meget høje temperaturer, da disse molekylers kinetiske energi øges.

Der er to typer af det kritiske punkt;

Flydende-damp-kritisk punkt

Dette er et typisk kritisk punkt, hvor dampen fra et stof sameksisterer med dets flydende form. Det kritiske vandpunkt er ved 647 K og 22,064 MPa.

Flydende-væske-kritisk punkt

Denne type kritiske punkter er defineret for løsninger. Det er temperaturen og trykket, hvor en opløsningsblanding adskilles i to forskellige flydende faser.

Hvad er Triple Point?

Det tredobbelte punkt er temperaturen og trykket, ved hvilket faste, flydende og dampfaser af et bestemt stof sameksisterer i ligevægt. Den beskriver en specifik termodynamisk tilstand af mat. Nogle gange kan tredobbelt punkt involvere mere end en fast fase, når der findes polymorfe stoffer. I et fasediagram er tredobbeltpunktet det punkt, hvor alle tre grænselinjer mødes med hinanden. Nogle eksempler på tredobbelte punkter er angivet nedenfor.

Hvad er ligheden mellem kritisk punkt og tredobbelt punkt?

• Både Critical Point og Triple Point beskriver bestemte specifikke temperaturer og tryk.
• Både Critical Point og Triple Point beskriver ligevægtstilstande, hvor to eller flere fysiske tilstande for et stof eksisterer sammen.

Hvad er forskellen mellem kritisk punkt og tredobbelt punkt?

Diff artikel midt foran bordet

Kritisk punkt vs tredobbelt punkt
Et stofs kritiske punkt er slutpunktet for faseens ligevægtskurve for det stof.	Det tredobbelte punkt er temperaturen og trykket, ved hvilket faste, flydende og dampfaser af et bestemt stof sameksisterer i ligevægt.
Faser
Kritisk punkt beskriver sameksistensen mellem to faser af det samme stof.	Triple point beskriver sameksistensen af tre faser af det samme stof.
Vand som et eksempel
Det kritiske vandpunkt er ved 647 K og 22,064 MPa.	Vandets tredobbelte punkt er ved 273,16 K og 0,611657 MPa.
Fasediagram
Det kritiske punkt er slutpunktet for en fasediagramkurve.	Triple point er det punkt, hvor alle grænselinjer mødes med hinanden.

Resumé - Critical Point vs Triple Point

Kritisk punkt for et stof er slutpunktet for faseens ligevægtskurve for det stof, der giver den temperatur og det tryk, hvor væske- og dampfasen af et stof kan eksistere sammen med hinanden. Det tredobbelte punkt giver den temperatur og det tryk, ved hvilket alle tre faser af stof kan eksistere sammen. Forskellen mellem et kritisk punkt og tredobbelt punkt er, at det kritiske punkt beskriver sameksistensen af to faser af det samme stof, mens det tredobbelte punkt beskriver sameksistensen af tre faser af det samme stof.