Nøgleforskel - Cuprous vs Cupric
De stabile kationer dannet af kobber, som er et ad-blokelement, er kobberkation og kobberkation. De kobber- og kobberioner adskiller sig fra hinanden baseret på deres elektroniske konfigurationer. Hovedforskellen mellem cuprous og cupric er, at cuprous er kobber 1+ kation, mens cupric er kobber +2 kation.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er cuprous
3. Hvad er Cupric
4. Ligheder mellem cuprous og kobber
5. Sammenligning side om side - Cuprous versus Cupric i tabelform
6. Resumé
Hvad er Cuprous?
Navnet cuprous gives til +1-kationen dannet af kobberatomet. Det er betegnet med Cu +1. Elektronkonfigurationen for kobberatom er [Ar] 3d 10 4s 1. Når den cuprous kation dannes, er elektronkonfigurationen [Ar] 3d 10 4s 0. Derfor dannes den kupformige kation, når en elektron fjernes fra kobberatomet. Da kobberkationen kun kan binde til en anden anion med -1 oxidationstilstand, er den kupformige kation kendt som en monovalent kation. Elektronkonfigurationen af kobberkation er meget stabil. Der er således mange forbindelser dannet af denne kation. Nogle eksempler er vist nedenfor:
- Cuprous oxid (Cu 2 O)
- Cuprous iodid (CuI)
- Cuprous sulfid (Cu 2 S)
Hydreringsenergien i et molekyle eller en ion er den mængde energi, der frigøres, når en mol af den forbindelse u8ndergo hydratiseres (opløsning i vand).
Figur 01: Kobberens atomare struktur
Den kobber ion har lav hydrering energi i forhold til den cupriion fordi d 10 elektron konfiguration i et kobber ion er stabilt end d 9 elektronkonfiguration i cupriion.
Hvad er Cupric?
Navnet cupric gives til +2-kationen dannet af kobberatomet. Det er betegnet med Cu 2+. Elektronkonfigurationen for kobberatom er [Ar] 3d 10 4s 1. Når den kupriske kation dannes, er elektronkonfigurationen [Ar] 3d 9 4s 0. Den kobberiske kation dannes, når to elektroner fjernes fra et kobberatom, hvilket giver atomet en 2+ elektrisk ladning. Den kobberkation kan binde med enten to anioner med -1 oxidationstilstand eller en anion med -2 oxidationstilstand. Derfor er den kupriske kation en divalent kation. Forbindelserne dannet med denne kation inkluderer følgende:
- Kobberoxid (CuO)
- Cupric iodid (CuI)
- Cuprinsulfid (CuS)
Hvad er ligheden mellem Cuprous og Cupric?
- Både Cuprous og Cupric er kationer dannet af tabet af elektroner fra et kobberatom.
- Begge er stabile kationer.
- Begge har en positiv elektrisk ladning.
- Begge har den samme atommasse (fordi massen af en elektron er ubetydelig).
Hvad er forskellen mellem Cuprous og Cupric?
Diff artikel midt foran bordet
Cuprous vs Cupric |
|
| Navnet cuprous gives til +1-kationen dannet af kobberatomet. | Navnet cupric gives til +2-kationen dannet af kobberatomet. |
| Kategori | |
| Cuprous ioner er monovalente kationer. | Cupricioner er divalente kationer. |
| Elektronkonfiguration | |
| Elektronkonfigurationen af kobberion er [Ar] 3d 10 4s 0. | Elektronkonfigurationen af cupric ion er [Ar] 3d 9 4s 0. |
| Elektron mistet for at danne et kobberatom | |
| Cuprous ion dannes, når en elektron går tabt fra kobberatomet. | Cupricion dannes, når to elektroner går tabt fra kobberatomet. |
| Stabilitet | |
| Stabiliteten af kobber ion er høj på grund af d 10 elektron konfiguration. | Stabiliteten af cupriion er lav på grund af d 9 elektron konfiguration. |
| Betegnelse | |
| Den cuprous ion er betegnet med Cu +1. | Den cupriske ion er betegnet med Cu2 +. |
| Elektrisk opladning | |
| Den cuprous ion har +1 elektrisk ladning. | Den cupric ion har +2 elektrisk ladning. |
| Hydrationsenergi | |
| Hydratiseringsenergien i den kupfri ion er lav sammenlignet med den kuperiske ion. | Hydratiseringsenergien i den cupriske ion er høj sammenlignet med den cuprous ion. |
Resumé - Cuprous vs Cupric
Cuprous ion og cupric ion er kationer dannet af kobberatom på grund af tab af elektroner. Forskellen mellem cuprous og cupric er, at cuprous er kobber 1+ kation, mens cupric er kobber +2 kation.
