Forskellen Mellem Kobber Og Kobber

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 08:37

Nøgleforskel - Cuprous vs Cupric

De stabile kationer dannet af kobber, som er et ad-blokelement, er kobberkation og kobberkation. De kobber- og kobberioner adskiller sig fra hinanden baseret på deres elektroniske konfigurationer. Hovedforskellen mellem cuprous og cupric er, at cuprous er kobber 1+ kation, mens cupric er kobber +2 kation.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel

2. Hvad er cuprous

3. Hvad er Cupric

4. Ligheder mellem cuprous og kobber

5. Sammenligning side om side - Cuprous versus Cupric i tabelform

6. Resumé

Hvad er Cuprous?

Navnet cuprous gives til +1-kationen dannet af kobberatomet. Det er betegnet med Cu ⁺¹. Elektronkonfigurationen for kobberatom er [Ar] 3d ¹⁰ 4s ¹. Når den cuprous kation dannes, er elektronkonfigurationen [Ar] 3d ¹⁰ 4s ⁰. Derfor dannes den kupformige kation, når en elektron fjernes fra kobberatomet. Da kobberkationen kun kan binde til en anden anion med -1 oxidationstilstand, er den kupformige kation kendt som en monovalent kation. Elektronkonfigurationen af kobberkation er meget stabil. Der er således mange forbindelser dannet af denne kation. Nogle eksempler er vist nedenfor:

1. Cuprous oxid (Cu ₂ O)
2. Cuprous iodid (CuI)
3. Cuprous sulfid (Cu ₂ S)

Hydreringsenergien i et molekyle eller en ion er den mængde energi, der frigøres, når en mol af den forbindelse u8ndergo hydratiseres (opløsning i vand).

Figur 01: Kobberens atomare struktur

Den kobber ion har lav hydrering energi i forhold til den cupriion fordi d ¹⁰ elektron konfiguration i et kobber ion er stabilt end d ⁹ elektronkonfiguration i cupriion.

Hvad er Cupric?

Navnet cupric gives til +2-kationen dannet af kobberatomet. Det er betegnet med Cu ²⁺. Elektronkonfigurationen for kobberatom er [Ar] 3d ¹⁰ 4s ¹. Når den kupriske kation dannes, er elektronkonfigurationen [Ar] 3d ⁹ 4s ⁰. Den kobberiske kation dannes, når to elektroner fjernes fra et kobberatom, hvilket giver atomet en 2+ elektrisk ladning. Den kobberkation kan binde med enten to anioner med -1 oxidationstilstand eller en anion med -2 oxidationstilstand. Derfor er den kupriske kation en divalent kation. Forbindelserne dannet med denne kation inkluderer følgende:

1. Kobberoxid (CuO)
2. Cupric iodid (CuI)
3. Cuprinsulfid (CuS)

Hvad er ligheden mellem Cuprous og Cupric?

• Både Cuprous og Cupric er kationer dannet af tabet af elektroner fra et kobberatom.
• Begge er stabile kationer.
• Begge har en positiv elektrisk ladning.
• Begge har den samme atommasse (fordi massen af en elektron er ubetydelig).

Hvad er forskellen mellem Cuprous og Cupric?

Diff artikel midt foran bordet

Cuprous vs Cupric
Navnet cuprous gives til +1-kationen dannet af kobberatomet.	Navnet cupric gives til +2-kationen dannet af kobberatomet.
Kategori
Cuprous ioner er monovalente kationer.	Cupricioner er divalente kationer.
Elektronkonfiguration
Elektronkonfigurationen af kobberion er [Ar] 3d 10 4s 0.	Elektronkonfigurationen af cupric ion er [Ar] 3d 9 4s 0.
Elektron mistet for at danne et kobberatom
Cuprous ion dannes, når en elektron går tabt fra kobberatomet.	Cupricion dannes, når to elektroner går tabt fra kobberatomet.
Stabilitet
Stabiliteten af kobber ion er høj på grund af d 10 elektron konfiguration.	Stabiliteten af cupriion er lav på grund af d 9 elektron konfiguration.
Betegnelse
Den cuprous ion er betegnet med Cu +1.	Den cupriske ion er betegnet med Cu2 +.
Elektrisk opladning
Den cuprous ion har +1 elektrisk ladning.	Den cupric ion har +2 elektrisk ladning.
Hydrationsenergi
Hydratiseringsenergien i den kupfri ion er lav sammenlignet med den kuperiske ion.	Hydratiseringsenergien i den cupriske ion er høj sammenlignet med den cuprous ion.

Resumé - Cuprous vs Cupric

Cuprous ion og cupric ion er kationer dannet af kobberatom på grund af tab af elektroner. Forskellen mellem cuprous og cupric er, at cuprous er kobber 1+ kation, mens cupric er kobber +2 kation.