Nøgleforskel - Unimolekylær vs Bimolekylær reaktion
I kemi bruges udtrykket molekularitet til at udtrykke antallet af molekyler, der kommer sammen for at reagere i en elementær reaktion. En elementær reaktion er en enkelt-trins reaktion, der giver slutproduktet direkte efter reaktionen mellem reaktanter. Dette betyder, at de grundlæggende reaktioner er kemiske reaktioner, der ikke har nogen mellemliggende trin, før slutproduktet dannes. Unimolekylære og bimolekylære reaktioner er sådanne elementære reaktioner. Hovedforskellen mellem unimolekylære og bimolekylære reaktioner er, at unimolekylære reaktioner kun involverer et molekyle som en reaktant, mens bimolekylære reaktioner involverer to molekyler som reaktanter.
INDHOLD
1. Oversigt og
nøgleforskel 2. Hvad er unimolekylære reaktioner
3. Hvad er bimolekylære reaktioner
4. Ligheder mellem unimolekylære og bimolekylære reaktioner
5. Sammenligning side om side - Unimolekylære vs bimolekylære reaktioner i tabelform
6. Resumé
Hvad er unimolekylære reaktioner?
Unimolekylære reaktioner er elementære reaktioner, der kun involverer et molekyle som en reaktant. Der er reaktionen en omlejringsreaktion. Det enkelte molekyle omarrangeres for at danne flere forskellige molekyler som slutprodukter. Men dette sker i et enkelt trin. Der er ingen mellemliggende trin, som reaktantmolekylet gennemgår i dannelsen af slutproduktet. Det giver direkte de endelige produkter. Ligningen for reaktionen kan gives som
A → P
Her er A reaktant, og P er produktet. Ifølge den første rækkefølge af hastighedsloven kan reaktionshastigheden gives som nedenfor.
Hastighed = k [reaktant]
Nogle eksempler på unimolekylære reaktioner inkluderer følgende:
Figur 01: Cyclopropan-omlejring til dannelse af propan.
- Omdannelse af N 2 O 4 i to NO 2 molekyler
- Omdannelse af cyclopropan til propen
- Omdannelse af PCl 5 i PCL 3 og Cl 2
Hvad er bimolekylære reaktioner?
Bimolekylære reaktioner er elementære kemiske reaktioner, der involverer to molekyler som reaktanter. Det kan beskrives som kollisionen mellem to molekyler eller partikler. Disse er almindelige kemiske reaktioner i organisk og uorganisk kemi. De to molekyler kan være af samme eller forskellige typer. For eksempel kan de to molekyler være to NOCl molekyler med den samme atomordning eller kan være C og O 2 med forskellige atomare kombinationer. Ligningerne for de bimolekylære reaktioner er angivet som nedenfor.
A + A → P
A + B → P
Figur 02: Energidiagram til en bimolekylær reaktion.
Da der er to reaktanter, forklares disse reaktioner som andenordensreaktioner. Derfor er disse bimolekylære reaktioner beskrevet i anden ordens satslov;
Rate = [A] 2
Eller
Rate = [A] [B]
I hvilken den overordnede rækkefølge altid er 2. Nogle eksempler på bimolekylære reaktioner er angivet nedenfor.
- Reaktion mellem CO og NO 3
- Reaktion mellem to NOCl-molekyler
- Reaktion mellem Cl og CH 4
Hvad er ligheden mellem unimolekylær og bimolekylær reaktion?
- Både unimolekylære og bimolekylære reaktioner er elementære reaktioner.
- Både unimolekylære og bimolekylære reaktioner giver produktet i et enkelt trin.
- Både unimolekylære og bimolekylære reaktioner har ingen mellemliggende trin.
Hvad er forskellen mellem unimolekylære og bimolekylære reaktioner?
Diff artikel midt foran bordet
Unimolekylære vs Biomolekylære reaktioner |
|
| Unimolekylære reaktioner er elementære reaktioner, der kun involverer et molekyle som en reaktant. | Bimolekylære reaktioner er elementære kemiske reaktioner, der involverer to molekyler som reaktanter. |
| Reaktanter | |
| Unimolekylære reaktioner har en reaktant | Bimolekylære reaktioner har to reaktanter. |
| Bestemmelse af satslov | |
| Unimolekylære reaktioner forklares via første orden i satsloven. | Bimolekylære reaktioner forklares via andenordens satslov. |
| Samlet ordre | |
| Den samlede rækkefølge af hastighedsligningen af unimolekylære reaktioner er altid 1. | Den samlede rækkefølge af hastighedsligningen af bimolekylære reaktioner er altid 2. |
Resumé - Unimolekylære vs Bimolekylære reaktioner
Unimolekylære og bimolekylære reaktioner er elementære reaktioner. Disse reaktioner giver produktet i et enkelt trin. Disse reaktioner kan også udtrykkes ved hjælp af satser. Forskellen mellem unimolekylære og bimolekylære reaktioner er, at unimolekylære reaktioner kun involverer en reaktant, mens bimolekylære reaktioner involverer to molekyler som reaktanter.
Download PDF'en af Unimolecular vs Bimolecular Reaction
Du kan downloade PDF-versionen af denne artikel og bruge den til offlineformål som pr. Citatnote. Download venligst PDF-versionen her: Forskellen mellem unimolekylær og bimolekylær reaktion
