Reaktanter vs produkter
En reaktion er en proces til omdannelse af et sæt stoffer til et andet sæt stoffer. Stofferne i starten er kendt som reaktanter, og stofferne efter reaktionen er kendt som produkter. Når en eller flere reaktanter konverterer til produkter, kan de muligvis gennemgå forskellige ændringer og energiforandringer. De kemiske bindinger i reaktanterne bryder, og der dannes nye bindinger for at generere produkter, der er helt forskellige fra reaktanterne. Denne form for kemisk modifikation kaldes kemiske reaktioner. Der er forskellige måder at opdage, om en kemisk reaktion finder sted. For eksempel kan opvarmning / afkøling, farveændring, gasproduktion, dannelse af bundfald tages. Kemiske reaktioner er beskrevet ved hjælp af kemiske ligninger. Der er adskillige variabler, der styrer reaktionerne. Nogle af disse faktorer er koncentrationer af reaktanter, katalysatorer, temperatur, opløsningsmiddeleffekter, pH, undertiden produktkoncentrationer osv. Hovedsageligt ved at studere termodynamik og kinetik kan vi drage en masse konklusioner om en reaktion og hvordan vi kan kontrollere dem. Termodynamik er studiet af transformationer af energi. Det drejer sig kun om den energiske og ligevægtens position i en reaktion. Det har intet at sige om, hvor hurtigt ligevægten nås. Dette spørgsmål er kinetikens domæne. Reaktionshastighed er simpelthen en indikation af reaktionshastigheden. Så det kan betragtes som en parameter, der bestemmer, hvor hurtig eller hvor langsom reaktionen er. Ikke kun kemiske reaktioner, der er andre typer reaktioner såsom kernereaktion, som også har de samme grundlæggende egenskaber som en kemisk reaktion.
Reaktanter
Som nævnt ovenfor er reaktanter de stoffer, der er til stede i begyndelsen af en reaktion. Reaktanter skal opbruges under reaktionen. Derfor vil der i slutningen af reaktionen ikke være nogen reaktanter tilbage (hvis reaktionen er afsluttet), eller der skal være mindre mængde reaktanter (hvis reaktionen er delvist afsluttet). Stoffer som katalysatorer og opløsningsmidler kan også være til stede, når en reaktion starter. Disse stoffer forbruges dog ikke under reaktionen, så de er ikke kategoriseret som reaktanter.
Reaktanter kan simpelthen være et element, et molekyle eller en blanding af molekyler. For nogle reaktioner deltager kun en reaktant, mens der for en anden reaktion kan være få reaktanter, der deltager. Ioner og radikaler bliver også reaktanter for nogle reaktioner. Reaktanter klassificeres afhængigt af deres renhed. For nogle reaktioner har vi brug for meget rene reaktanter, mens vi for nogle andre reaktioner ikke har brug for det. Kvaliteten, tilstanden og energien af reaktanterne bestemmer reaktionen og de produkter, der dannes efter reaktionen.
Produkter
Produkter er de nye stoffer dannet efter en reaktion. De dannes ved reaktionen mellem reaktanter, og de har forskellige egenskaber end reaktanter. Produkter kan have en lavere energi eller højere energi end reaktanterne. Mængden af produkt, der produceres efter en reaktion, bestemmes af mængden af anvendte reaktanter, reaktionstid, hastighed osv. Produkter er det, vi er interesseret i efter en reaktion; der er derfor forskellige metoder til at detektere og rense produkter.
Hvad er forskellen mellem reaktanter og produkter?
• Reaktanter er de stoffer, der forbruges under en reaktion, og der dannes produkter.
• Så reaktanter kan ses før en reaktion, mens produkter er tilgængelige efter en reaktion. (Nogle gange kan ureagerede reaktanter også være til stede efter en reaktion.)
• Egenskaberne for reaktant og produkter er forskellige.
