Forskellen Mellem Guld Og Platin

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 08:37

Guld vs Platin

Guld og platin betragtes som metaller, der bruges til smykkefremstilling, og de er dyre. Begge er mindre reaktive elementer og er ideelle til smykker.

Guld

Guld er et overgangsmetal med det kemiske symbol Au. Au er fra det latinske ord 'aurum', der betyder 'skinnende daggry'. Guld er i gruppen 11 i det periodiske system, og dets atomnummer er 79. Dens elektronkonfiguration er [Xe] 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6s ¹. Guld er et skinnende metal med en metallisk gul farve. Yderligere er det et formbart og duktilt metal.

Guld bruges i vid udstrækning til at fremstille smykker og statuer. Det betragtes som et meget ædelt metal. En af de vigtige egenskaber ved guld er dens mindre reaktivitet. Guld reagerer ikke med fugt og ilt i luften. Derfor uanset hvor længe det udsættes for luft, dannes der ikke guldoxidlag; derfor falder eller ændrer dens farve ikke.

Da guld ikke reagerer let med andre kemikalier, forekommer det som et frit element i naturen. Guldpartikler findes indlejret i klipper. Johannesburg, Sydafrika har en af de største guldindskud. Bortset fra det er Rusland, USA, Australien og Peru de største guldproducenter i verden.

Guld skaber let legering med andre metaller. Guld har almindeligt +1 og +3 oxidationstilstande. Guldioner i en opløsning kan let reduceres til oxidationstilstand 0, så guld kan udfældes. ¹⁹⁷ Au er den eneste stabile isotop af guld. Blandt anvendelserne af guld har det været i brug i århundreder. Det blev betragtet som dyrebart fra historien og blev brugt som en valuta. Når du fremstiller smykker, anvendes ikke rent guld (24k). Normalt er det legeret med nogle andre metaller, og 22k, 18k, 9k osv. Guld bruges til smykkeprocessen.

Platin

Platin eller Pt er et overgangsmetal med atomnummeret 78. I det periodiske system er det i gruppen med nikkel og palladium. Således har den elektriske konfiguration svarende til Ni med ydre orbitaler med s ² d ⁸ arrangement. Platin danner oftest +2 og +4 oxidationstilstande. Det kan også danne +1 og +3 oxidationstilstande.

Platin er sølvhvid i farven og har en højere tæthed. Den har seks isotoper. Blandt disse er den mest rigelige en ¹⁹⁵ Pt. Atommassen af platin er ca. 195 gmol ^-1. Platin oxiderer eller reagerer ikke med HCI eller salpetersyre. Det er meget modstandsdygtigt over for korrosion. Pt kan også modstå en meget høj temperatur uden at smelte. (Dens smeltepunkt er 1768,3 ° C) Det er også paramagnetisk.

Platin er et meget sjældent metal, der bruges til smykkefremstilling. Platinsmykker er også kendt som hvidguldsmykker og er meget dyre. Yderligere kan den bruges som elektrode i elektrokemiske sensorer og celler. Platin er en god katalysator til brug i kemiske reaktioner. Sydafrika er den førende producent af platinmetal.

Guld vs Platin