Nøgleforskel - Calcium vs. Calciumcarbonat
Den afgørende forskel mellem Calcium og calciumcarbonat er, at calcium (Ca) er en ren grundstof og Calciumcarbonat (CaCO 3) er Calcium indeholdende forbindelse; det er en af de mest rigelige naturlige former for calcium, der findes i naturen. Calcium er et essentielt mineral for den menneskelige krop, og det har så mange funktioner. I modsætning hertil er calciumcarbonat et af de mest almindeligt anvendte råmaterialer til fremstilling af en række forskellige industriprodukter. Egenskaber og brugen af calcium og calciumcarbonat har store forskelle, selvom begge indeholder calcium.
Hvad er calcium?
Calcium er et kemisk element i gruppen II i det periodiske system med det kemiske symbol Ca og atomnummeret 20. Det er det mest rigelige mineral i vores menneskelige krop; ca. 1,9 vægt-%. Størstedelen (99%) af calcium i menneskekroppen er i skeletet, mens resten er til stede i tænder (0,6%), det bløde væv (0,6%), plasmaet (0,03%) og den ekstracellulære væske (0,06%). Calcium er det tredje mest forekommende metalliske element i jordskorpen, et trimorf, kedeligt gråt eller sølvmetal, hårdere end natrium, men blødere end aluminium. Calcium kan ikke findes i ren form i naturen; i stedet har det vist sig som kalksten (CaCO 3), gips, og fluorit.
Hvad er calciumcarbonat?
Calciumcarbonat er en kemisk forbindelse, der indeholder Ca 2+ og CO 3 2- ioner. Det er en lugtfri, vanduopløselig, hvidfarvet krystal, der oftest findes i naturen. Det kan findes i enhver del af verden, og calciumcarbonat er naturligt til stede i ægskaller, kalksten, marmor, muslingeskaller og koraller. De kemiske egenskaber af CaCO 3 ligner meget andre carbonater.
Hvad er forskellen mellem calcium og calciumcarbonat?
Vandopløselighed:
Calcium: Calciumioner i vand er en af årsagerne til vandets hårdhed, og fjernelse af Ca 2+ ioner fra vand er en proces til opnåelse af blødt vand.
Calciumcarbonat: Calciumcarbonat har en meget lav opløselighed i rent vand, det er et hvidt farvet fast stof eller et bundfald, og opløseligheden svarer til 1,4 mg / L ved 25 ° C. Denne egenskab ændres dog i regnvand, der er mættet med kuldioxid. I regnvand øges opløseligheden på grund af dannelse af bicarbonationer.
Industrielle applikationer:
Calcium: Calcium bruges som et reducerende mineral ved produktion af metaller som uran (Ur) og Thorium (Th). Derudover anvendes calcium som legeringsmetal til aluminium-, beryllium-, kobber-, bly- og magnesiumlegeringer.
Calciumcarbonat: Calciumcarbonat bruges i mange industrielle applikationer. Det bruges ofte i gummiindustrien og til at producere PVC-produkter, lægemidler, papirer, kosmetik og tandpasta. Derudover bruges det til at fremstille maling, overfladebelægning, farvestof, trykfarver, klæbemidler og sprængstoffer.
Sundhedseffekter:
Calcium: Mangel på calcium i en af hovedårsagerne til osteoporose, at knogler bliver ekstremt porøse. Derfor kan dens nøglerolle betragtes som at opretholde knoglesundhed; derudover hjælper med at opretholde hjerterytme, muskelfunktion og mange flere.
Calciumcarbonat: Den menneskelige krop har ikke brug for calciumcarbonat, men de, der desuden har brug for calciummineral, kan indtage calciumcarbonat som et mineraltilskud i mindre mængder og som et antacida. Adsorptionen af calcium til menneskekroppen afhænger af pH-værdien i maven.
Billede med tilladelse:
1. Calcium 1 Af de: Benutzer: Tomihahndorf (Foto aus meiner Elementesammlung) [GFDL eller CC-BY-SA-3.0], via Wikimedia Commons
2. "Calciumcarbonat". [Public Domain] via Commons
